作业帮氧化环氧反应方程式如何进行电子配平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 02:26:17
看化合价比如2Cu+O2=2CuOCu从0到+2升高2,失去2个电子O从0到-2降低2,得到2个电子因为是氧气,有2个氧原子所以就是转移4个电子,那么就得2个铜如果有以为可以继续提问再问：再问：为什么
一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子
MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例,反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化,由-1价升到0价,反应物中Mn由+4价降低到+2价,所以就只转移了2
元素化合价升高,被氧化,发生还原反应.元素化合价降低,被还原,发生氧化反应.比如：氢气和氧气反应生成水：H2+O2=H2O.氢化合价升高了,就是被氧化了,它发生了还原反应.其他一样.
燃烧再答：燃烧是最剧烈氧化反应再答：希望能帮到你如果满意请按屏幕右上方满意谢谢再答：产物是二氧化碳和水再问：thanks
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O很高兴为您解答
化合价升高是失去电子的化合价降低是得到电子了失去给了得到的元素,完成转移
氧化还原反应的特征就是化合价的变化,其本质就是电子发生了转移.我们知道原子是保持物质化学性质的最小单位,当一个原子核外的电子发生了变化,那么可以说是发生了化学反应.电子在非游离状态下是要受到原子核的束
看反应元素的价态变化
氧化还原反应属可逆反应,同其他可逆反应一样,在一定条件下也能达到平衡.随着反应不断进行,参与反应的各物质浓度不断改变,其相应的电极电位也在不断变化.电极电位高的电对的电极电位逐渐降低,电极电位低的电对
个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应
……标变价,列变化,升降等……先标反应前后变价元素的化合价,把升高的统一写在上方,把降低的统一写在下方,然后分别标出化合价升降的数目,升价总数=降价总数=转移电子数（升价和降价都是转移,可不能相加哦）
氯气可以使0价的铜上升至+2价,而S只能使铜上升到+1价.所以说氯的氧化性比硫强.
你这是电解吗?还有你确定产物是NCO-,氢元素去哪了?产物少了水吧再问：不是电解，是原电池反应再答：即便是原电池你得确认是否是CNO-再问：是NCO_再问：这个题目有点问题吧？再答：是啊
1.C+CO2=2CO是氧化还原反应,电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,碳是还原剂2.2CO+O2=2CO2是氧化还原反应,电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,一氧化碳是还原剂3.CH4+2O2=2H2O+
加氧气氧化为二氧化碳和水、控制氧化氧化为甲酸和乙二酸
升失氧,还原剂；降得还,氧化剂.即：化合价升高,失电子,被氧化,作为还原剂；化合价降低,得电子,被还原,做氧化剂.
氧化还原反应肯定有化合价的升降,根据化合价的升降去配平就很简单了
电子得失都是氧原子,因为Na2O2的氧是负一价的所以氧原子得到两个电子变为碳酸根离子,生成碳酸钠；失去两个电子生成零价的氧气.
其实配化学方程式是有口诀的,比如：还升失（如果你是上海人这个口诀就更好记了,谐音就是卫生室）意思是,还原剂的化合价升高,失去电子.那么电子是从失去的一方给得到的一方,对吧.所以电子从还原剂指向氧化剂.