氧化氮的电子组态
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 06:34:32
我觉得基态:3s23p6第一激发态:3s23p54s1
原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造
4s13s23p62s22p61s2
H:1s1;He:1s2;Li:1s22s1;Be:1s22s2;B:1s22s22p1;C:1s22s22p2;N:1s22s22p3;O:1s22s22p4;F:1s22s22p5;Ne:1s22
对反馈电路部分知识的学习,是学生普遍反应的一个难点.在理解基本概念的同时,抓住反馈电路的结构特点,观察反馈网络的输入端、输出端的连接关系,是正确判断放大电路中的反馈组态和反馈极性的比较直观、简单、快速
1,需要利用能量最低原理,洪特规则和泡利不相容原理才能写出基态原子的电子组态2,同学这个基态原子不是你那么理解的,这是相对于激发态原子来说的,也就是说“最低能量”是指同一原子存在不同的状态,而基态能量
LN0(s)1(p)2(d)3(f)4(g)5(h)6(i)Zn1(K)2(1s)22(L)2(2s)6(2p)83(M)2(3s)6(3p)10(3d)184(N)2(4s)6(4p)10(4d)1
基态:1s2第一激发态:1s12s1
N2+(13e):(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)1有一个单电子,顺磁性键级=5/2=2.5N2键级=3稳定性:N2+再问:那个键级计算能详
因为O2最后两个电子分别是在(π2py*)和(π2pz*)轨道上,O2-离子比O2多1个电子,而(π2py*)和(π2pz*)轨道能量相等,所以这个电子即可填入(π2py*)也可填入(π2pz*)轨道
基态原子电子组态所需解决问题:核外电子均带负电,相互之间有排斥作用,为什么每个电子最终能稳定存在?这种排斥作用有什么规律?如何描述?处于不同原子轨道上的电子的能量高低如何判断?1-6-0屏蔽效应和钻穿
在第n能层上的s轨道上有n个电子,p轨道上有n+3个电子,未成对电子数是多少?应为2s22p5,未成对电子数为1
1S^22S^22P^2
组态是指多电子原子的量子状态,基态是能量最低状态;通过光谱分析.
以下哪些原子或离子的电子组态是基态,激发态还是不可能组态?(a)1s22s2(b你好先要搞清概念,基态:根据能量最低原理核外电子排布在能量最低的轨道,
根据价电子互斥理论计算,中心原子S,共6个价电子;配合原子O,按原理不算电子,为0;加上两个外电子(电荷)共8个电子,4对价电子,而S与4个O相成键,故SO4(2-)为正四面体结构答案错了纯属笔误,但
指的是NO对硝酸氧化时催化作用的方程式吧:2NO+HNO3+H2O=3HNO2
单说氧化氮是不准确的,氮的氧化物较多,但是如果限定在高中以下阶段,应该指二氧化氮,一氧化物对于高中生接触只了解就行!
简单讲:3D1态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在.以下详细回答:碳原子的基态核外电子排布:1s^22s^22p^2基态的价电子组态:2p^2两个(非同科)p电子可形成的原子态有:1S0、3S1、1
电子组态(electronconfiguration)原子内电子壳层排布的标示.又称电子构型.原子中的电子排布组成一定的壳层,例如,硅原子的电子组态是1s22s22p63s23p2,表示其14个电子中