氧化亚铜与过量.浓硝酸反应

3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O根据化合价升降,以及原子个数的守恒

蓝色溶液,既含有Cu2+的溶液：①3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O②3Cu2O+14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO+7H2O就这样~回答满意请采纳再答

Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O

第一步：稀硝酸还足的时候Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O第二步：稀硝酸不足的时候Fe将三价铁还原为二价铁2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

总方程为：3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O再问：这个是错的，这个是过量铁与稀硝酸的反应方程式，不是我要的再答：浓硝酸钝化不反应啊4HNO3(浓）+Fe=加热=Fe(NO3)2

3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O再问：那过量硝酸再答：分浓和稀浓硝酸常温不反应，钝化，加热会反应Fe+6HNO3==（加热）Fe（NO3)3+3H2O+3NO2↑稀硝酸常温

刚开始铁与浓硝酸共热共热Fe+6HNO3=加热=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O,然后过量的铁与Fe(NO3)3反应2Fe3++Fe=3Fe2总反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+

稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)

晚点能发给你再答：

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

解题思路：同学的问题有些模糊，老师猜测回答吧。有问题我们继续讨论。不知你这个正常情况指的的是什么？解题过程：解析：符合同学提问要求最可能的原因就是考虑硝酸本身的挥发性。即硝酸为挥发性酸，浓度越大，挥发

其实就是湿法冶金中Cu2O的浸出反应今天我刚给人上课讲到这个反应3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O这个反应是对的但如果是硫酸,则：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H

Cu2O+6HNO3（浓）=2NO2↑+3H2O+2Cu(NO3)2整个反应转移2mol电子（得失电子守恒）1个Cu2O微粒中有2个铜原子,Cu从+1价到+2价升了1价,共上升了2价；而N原子从+5价

常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(

碳酸根和氢离子反应过程是CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2第一种情况氢离子少只能生成碳酸氢根就不能继续反应了第二种情况氢离子很多在生成碳酸氢根后可继续与氢离子反应生成水和二氧

楼主这个你应该懂,浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变,稀HNO3与Cu反应缓慢,生成无色气体,当气球松开后瓶口处变为红色,溶液为蓝色.硝酸不仅能和金属起反应,而且还能与不活泼的金属Cu反

3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O再问：为什么不可能是生成氢气再答：亚铁离子能被氧化是因为硝酸有氧化性，改变化合价的是氮，而不是氢再问：那为什么亚铁离子过量对反应无影响再答：

楼主这个你应该懂,浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变,稀HNO3与Cu反应缓慢,生成无色气体,当气球松开后瓶口处变为红色,溶液为蓝色.硝酸不仅能和金属起反应,而且还能与不活泼的金属Cu反

浓硝酸使Fe钝化,根本不反应.Fe与稀硝酸反应,Fe不足时,Fe+4HNO3=NO+Fe(NO3)3+2H2OFe过量时,3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O.