作业帮氧化亚铜与盐酸反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 05:27:46
MgO+2HCl=H2O+MgCl2其中Mg离子是+2价,O离子是-2价,H离子是+1价,Cl离子是-1价
蓝色溶液,既含有Cu2+的溶液：①3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O②3Cu2O+14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO+7H2O就这样~回答满意请采纳再答
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O氧化亚铜在酸溶液中,成一价的铜离子,而一价的铜离子在酸溶液中自身发生氧化还原反应,生成铜和2价的铜离子.
Mg(OH)2+2HCL==MgCL2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
2NaNO2+2HCl=NO+NO2+2NaCl+H2O
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
2CH3CHOHCH3+CuO→2CH3COCH3+Cu+H2O(条件加热）
HCL+NaHCO3=NaCL+H2O+CO2(气体符号,不知道怎么打）
硫酸的第一级电离是完全电离,第二级电离则不再是强酸了,而盐酸是强酸.假设基础浓度都是1mol/L所以：盐酸滴入硫酸钾溶液中：首先发生HCl+K2SO4==KCl+KHSO4,K2SO4足够多后HCl+
解题思路：同学的问题有些模糊，老师猜测回答吧。有问题我们继续讨论。不知你这个正常情况指的的是什么？解题过程：解析：符合同学提问要求最可能的原因就是考虑硝酸本身的挥发性。即硝酸为挥发性酸，浓度越大，挥发
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O（要求是浓盐酸哦）Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O这是亚铜的歧化反应.再问：为什么与两种酸反应不同啊？为什么与盐酸反应不是歧化反应啊？再答：可以
NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2
这个也不算是个特定反应,只是表象性的反应,实质不是这样.氧化亚铜的热稳定性要更高,在很高的温度下氧化铜会分解为氧化亚铜.在碳不足的情况下会发生这种表象反应.实质是：一部分氧化铜被还原,另一部分未反应.
caco3+2HCL=CACL2+H2O+CO2
2Al+3CuO2==△==Al2O3+6Cu原理是铝热反应（意思就是铝可以与活泼性不如它的金属所生成的氧化物反应生成三氧化二铝和该金属单质）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O