氧元素和硫元素气态氢化物的稳定性和沸点比较-搜答案-智慧作业帮

NH3

也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强

水的氢与羟基结合时产生了氢键,让它的熔点、沸点升高.

最稳定的是氯化氢最不稳定的氢化钠

甲是氯因为所有元素中,氟的非金属性最强,但他没有最高价氧化物,所以只能是次于氟、氧的Cl乙是氟因为非金属性越强,气态氢化物越稳定.所以氟就当之无愧啦~

非金属性Cl>O>S所以气态氢化物的稳定性也是HCl>H2O>H2S再问：那最高价氧化物的酸性也是HClO4>H2O>H2SO4吗？？？再答：是的。但是由于O没有最高价氧化物对应的水化物，所以只能是这

S2H2S+SO2=2H2O+3S

解题思路：利用周期律解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

说明A最外层有5个电子,因此氢化物是AH3假设A的原子量为X那么3/X+3=8.82%X=31所以A是磷元素第三周期第五主族最高价氧化物的化学式是

很简单的理解就是,氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电

（1）HF；H （2）Mg；（3）氮；；N2+3H22NH3（4）；（5）2F2+2H2O==4HF+O2；Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

(1)A是氮；B是硫；C是氟；D是钠（2）NH3+H+=NH4+(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O(4)F+Na=NaF电子自己补吧(5)2H2S+SO2=S+2H2O(6)2Na+O2=Na2

设该元素相对原子质量为m,最高价氧化物中化合价为+x,气态氢化物中化合价为-(8-x),最高价氧化物化学式为M2Ox或MO(x/2),氢化物为H(8-x)M.得：2m+16x=80①或m+8x=80②

此元素为磷,H3PP2O5

楼主你好!是SiH4

N元素的气态氢化物最常见的是氨NH3,其空间构型是三角锥形

氨：NH3瞵：PH3胂：AsH3SbH3BiH3

1、氟化氢HF2、高氯酸HClO4

HF是最稳定的气态氢化物

惰性元素单质最不活泼,中子21应该是氩Ar,第18号元素,Argon.不过天然含量最丰的同位素是40Ar,含有22个中子,39Ar是放射性同位素,发射电子衰变成39K,半衰期269年.气态氢化物最稳定