氧做配体时不提供电子-搜答案-智慧作业帮

这个石墨的层状结构较为复杂.我用价键理论和杂化理论给你解释一下.碳的外层是图所示结构然后一个s电子跃迁到pz轨道上,这就有了4个单电子,然后进行sp2杂化,每个杂化轨道都跟另一个碳原子的杂化轨道形成σ

市电整流成直流,自激振荡产生高频高压,点亮灯管.

离子放电都是有顺序的.阴离子中,氢氧根离子放电能力强于硫酸根离子,所以在水容液中,后者永远不可能放电.希望你把离子放电顺序记劳.

电机转靠的是电子在磁场中受力,你往哪边走都受力,都有磁场,电能是用电流电压衡量的不是电子个数衡量的,不是电子用没了就没电了.电子永远存在,通过存在电势和运动来传递能量.再问：额。。。问题是这样因为往复

(Itcan)providestrongsupporttotheunifiedmanagementofpaperandelectronicdocuments.

石墨晶体中每个碳提供3个电子成键,还有一个没有参与成键.石墨是元素碳的一种同素异形体,每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合,构成共价分子.由于每个碳原子均会

一个大的电容,两端接上绝缘体回路,有电流产生,电流非常小.电容只是提供一个电场.

电池,蓄电池是提供电能的装置.电压是体现电能的参数之一.电子绕核运动和电压关系不大.

我能再问：帮我一下，网站再答：http://www.eku.cc/sx/196/选为最佳答案哦，不知道是不是你想要的

氟离子,这里指氟的盐,如氟化钠.氟离子在水中,会与少量水电离的氢离子结合成氟化氢,它的化学稳定性要比其他卤酸都稳定.因而水中呈现少量氢氧根游离,并显现为弱碱性.

阴级提供电子,阳级得到电子.

电子的能量由电子中负电荷提供,原子核的能量由原子核中的质子来提供,因为质子中含有正电荷

NH3的配位键是指一分子NH3的N与另一分子NH3的H之间配位,其中N提供孤对电子,而另一氨分子的H的电子由于本分子N的吸引,而几乎成为裸露的质子,为另一个N提供空轨道,形成配位,而不是分子内的配位,

铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗

氧族元素作配体不提供电子,这只是在价层电子对互斥理论VSEPR中的一种算法.这样算正好符合实际情况.实际当然可以提供电子,比如四水合铜配离子,O提供电子,Cu2+提供空轨道

五个价电子（其中一对孤对2s电子,三个2p电子）,有什么疑问么?氮原子作配体（中的配位原子）时,提供一对孤对电子填充中心原子（离子）的空轨道,形成配位键,三个2p电子用于形成配体分子（离子）中的化学键

电源负极提供电子

电子不绕原子核旋转2.原子核存在斥力,请自查“撸瑟福散射实验”3.不知道

锌片溶解了32.5g铜片上析出1gH2负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2e=H2Zn+2H+=Zn2++H2反应转移了1mol电子有负极反应式可知反应消耗0.5mol锌,由正极反应方程式可知反

基本上是,一个共价键就是一对自旋相反的电子组成啊,一个原子提供一个,但其它类型的化学键就不是了再问：氯气中同时氯原子那么电子的自旋仍相反吗。对于电子的旋转方面还没学到所以请教请教，我会加分的再答：成对