氢离子浓度都为10-2摩尔每升的盐酸和醋酸各100毫升分别稀释-搜答案-智慧作业帮

B答案角标写错了..应该是Al2(SO4)3...故答案是B再问：为什么？Al2(SO4)3...会不会水解呈酸性再答：Al2(SO4)3强酸弱碱盐水解呈酸性....再问：那也会抑制水的电离呀！应该也

水电离出来的H+少了,说明溶液是酸溶液或是碱溶液（不是水解引起的）酸碱溶液都会抑制水的电离,水电离的H+和OH-是一样多的

1.如果Zn是没有过量,它们反应产生的氢气是一样多的~这个时候氢气的量又Zn的量决定;2.稀释100倍之后醋酸的pH值比价低,H离子浓比价高,所以醋酸中反应速率比较快~具体原因：醋酸是弱电解质,在水中

水电离的H离子,要分2种情况,一种是PH约=12的强碱情况,一种是PH约=2的强酸情况,答案选C

没有给出温度一般认为是常温.常温下纯水电离出的氢离子浓度为1×10^-7mol/L,现在水电离出的氢离子的浓度为1×10^-1mol/L,大于纯水的,水的电离受到促进,应该是在水中加入了能水解的盐.只

一定要知道,1体积HCl溶液与1体积Ba（OH）2溶液混合后为2体积,然后c（H+）=0.1/2=0.05mol/L

只能是4.溶质是强酸弱碱盐.再问：能解释下么？为什么溶质只能是强酸弱碱盐？比如说溶质是醋酸铵行不行再答：因为由水电离出的氢离子浓度大于10的-7次方mol/L，说明水的电离是被促进的，溶质就不可能是酸

ph=－lg2.5×10-2=1.6

氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升,那么此温度下氢氧根离子浓度也约为10的负6次方摩尔每升.因为纯水的电离过程中,每个分子的水电离一个氢离子和一个氢氧根离子.此温度下水的离子积为10的负12次方.此

如果是强酸那就除以它化学式中氢的个数如果是弱酸那要看温度和电离度,不能直接确定

同学注意前面有个负号pH=2-lg2.5=2-（1-2lg2）=1+2lg2约等于1.6020lg2.5=lg（10/4）=1-lg4再问：-lg(2.5*10^-2)=-lg(10^-1/4)这一步

可能是酸性也可能是碱性学了水的电离之后应该知道,酸和碱的电离对水的电离都有抑制作用,在酸性溶液中H+可以看成是有2部分组成,一部分是由水电离出来的,另外一部分是由酸电离出来的,但是OH-离子肯定只有水

醋酸浓度大.盐酸是强电解质,完全电离,氢离子物质的量不变,稀释100倍后氢离子浓度下降为原浓度的一百分之一；而醋酸是弱电解质,不完全电离,随着溶剂水的增多,醋酸电离程度增大,氢离子物质的量增大,稀释1

2或12再问：详细点再答：有可能是酸电离，也有可能是碱电离。再答：?

第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)

由于纯水中[H+]=2*10^-7,则可以推知此时的离子积KW=4*10^-14所以当[H+]=5*10^-4时[0H]-=4*10^-14/5*10^-4=8*10^-11由于[OH]全部来自于水的

当氢离子浓度为10摩尔每升时,PH值肯定不等于1,但是可能不为-1,因为形成的是水和氢离子,水和氢离子的氢离子浓度可能到不了10mol/L

抑制水电离可为酸性也可为碱性答案选择两种都都共存的酸碱溶液都抑制水电离,使使水电离的氢离子浓度降低,所以不能判断溶液的酸碱性

解析：C（H+）=2C（H2SO4）=2*2mol/L=4mol/L注：与体积没有关系,物质的量浓度之比就等于它们的系数之比.

溶液呈酸性,这种东西叫做酸.