作业帮氢离子浓度比上氢氧根离子浓度等于10的-8次
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 14:21:55
错了,你忘了醋酸钡中,钡和醋酸根离子的比例是1比2,虽然醋酸根会水解,但水解的量还是少的,因此,醋酸根离子的量要多于钡离子!
氢离子浓度较大时已查资料希望采纳
等体积浓度的盐酸和NH4CL,HCl与NH4Cl相等,HCl==H++Cl-,NH4Cl=NH4++Cl-所以Cl-最多,本来H+=NH4+,由于NH4+水NH4(+)+H2O=NH3·H2O+H(+
解题思路：根据水的电离分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read
氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比等于十的十三次方的溶液,意思就是如果氢氧根的浓度是1,那么氢离子浓度就是十的十三次方,溶液肯定是酸性溶液啦~
稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.
要看溶液的酸碱性酸性加水就增加氢氧根碱就相反中性的都不变
[H+]>[OH-]溶液显酸性.
氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,是酸性溶液.
完全电离的强酸强碱都可以,比如说NaOH,离子浓度从大到小就是氢氧根离子>钠离子>氢离子
加水稀释时氢离子浓度比氢氧根离子浓度的值明显减小的溶液显酸性酸性溶液中氢离子浓度较高,加水时,明显降低原创性回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮如果还没解决您的疑难,[知识黑洞]和[夕阳无限好]
等物质的量的硫化氢和氢氧化钠－－恰好反应生成NaHS电荷守恒,Na++H+=HS-+2S^2-+OH-物料守恒,即Na:S=1:1,Na+=HS-+S^2-+H2S将2个式子处理,约去Na+,得到H+
不能共存,这个溶液的酸性很强,硝酸可以氧化碘离子.
等物质的量的HX与KX混合电荷守恒：H++K+=X-+OH-物料守恒,即X:K=2:1：即X-+HX=2K+将K+约去,得到,2H++HX=2OH-
从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上.亚硫酸是10000倍以上.H2SO3===HSO3-+H+可逆符号主要10000100100HSO3-===SO32-+H+可逆符号
碳酸氢钠电离成Na+和HCO3-,HCO3-部分电离为H+和CO32-(主要)HCO3-部分还水解为H2CO3和OH-（次要）CO32-部分水解为HCO3-和OH-(次要)H+浓度较大的原因就是至于部
其实氧化还原性顺序并不一定和宏观的实验结果一致,如果单纯得的电子能力来说的话,铜离子的的电子能力要比氢离子强,但是当氢离子数量占绝对优势的时候,大量的氢离子聚集在电极周围,铜离子即便是得电子能力强,也
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl是强酸弱碱盐,溶于水会电离出NH4+与Cl-,NH4+弱碱根会与水电离出的OH-结合生成一水合氨弱电解质,从而使NH4+浓度减小,而水解
不是.二级电离比一级电离弱.
弱酸遵循越弱越电离的规则,但加水它们的浓度都会降低,至于比例嘛个人认为是氟离子比氢离子降低,因为电离的数一样,加水后又加了点氢离子.至于水解嘛,应该有,但电离着水解着,电离的大于水解,还是电离