氢离子浓度比上氢氧根离子浓度为10的负12次幂-搜答案-智慧作业帮

c(H正)/c(OH－)=10^14c(H正)乘c(OH－)=10^7(室温)所以=1mol/LPH=lgc(H正)=0所以是强酸

因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问：’弱酸根离子，所以电离很少‘能电力出氢离子吗？再答：能，但是只有极少的一部分。再问：还要在加水中电力的氢吧！谢谢你！我回来问老师吧？可

错了,你忘了醋酸钡中,钡和醋酸根离子的比例是1比2,虽然醋酸根会水解,但水解的量还是少的,因此,醋酸根离子的量要多于钡离子!

氢离子浓度

解题思路：根据水的电离分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比等于十的十三次方的溶液,意思就是如果氢氧根的浓度是1,那么氢离子浓度就是十的十三次方,溶液肯定是酸性溶液啦~

要看溶液的酸碱性酸性加水就增加氢氧根碱就相反中性的都不变

[H+]>[OH-]溶液显酸性.

氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,是酸性溶液.

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最

完全电离的强酸强碱都可以,比如说NaOH,离子浓度从大到小就是氢氧根离子>钠离子>氢离子

加水稀释时氢离子浓度比氢氧根离子浓度的值明显减小的溶液显酸性酸性溶液中氢离子浓度较高,加水时,明显降低原创性回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮如果还没解决您的疑难,[知识黑洞]和[夕阳无限好]

c(H+)：c(OH-)=1：2,是碱性环境,碱性环境下,Na+,K+,NO3-,ClO-能共存.酸性环境下Na+,K+,NO3-,ClO-不能共存,因为H+会与ClO-结合生成弱电解质HClO.

--详解!怎么解!意思不就是氢氧根离子浓度比氢离子浓度大嘛,不就是碱性吗再问：思考过程？。。再答：逗我啊。。。数学问题啊、比如10啊是比3打。那10除3啊是大于1现在c(OH-)/c(H+)啊是10^

碳酸氢钠电离成Na+和HCO3-,HCO3-部分电离为H+和CO32-(主要)HCO3-部分还水解为H2CO3和OH-（次要）CO32-部分水解为HCO3-和OH-(次要)H+浓度较大的原因就是至于部

其实氧化还原性顺序并不一定和宏观的实验结果一致,如果单纯得的电子能力来说的话,铜离子的的电子能力要比氢离子强,但是当氢离子数量占绝对优势的时候,大量的氢离子聚集在电极周围,铜离子即便是得电子能力强,也

不是.二级电离比一级电离弱.

c(H+)/c(OH-)=10^-14,溶液是碱性的,Ca2+与OH-不能共存.这个结合其他选项判断比较好,如果其他选项都不正确,那么选这个.

弱酸遵循越弱越电离的规则,但加水它们的浓度都会降低,至于比例嘛个人认为是氟离子比氢离子降低,因为电离的数一样,加水后又加了点氢离子.至于水解嘛,应该有,但电离着水解着,电离的大于水解,还是电离

10的负四次方除以二百,这是硫酸根离子的浓度氢离子浓度为10的负六次方两者之比就是所求浓度比注意:稀释时采取了近似计算,如果再稀释就不是这样算了再问：再稀释100倍是不是20:1再答：不酸性溶液不可能