作业帮氢离子浓度=根号下Ka*c酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 14:32:56
酸中的氢离子是10^-2,水电离出的氢是10^-12,由于10^-12与10^-2相比实在太小,就想1000.00000001*12约等于12000一样,所以那个难以解决的多少问题可以忽略.是10^1
pH=4c(H+)=10^-4mol/LKa=c(H+)^2/0.01=10^-6再问：稀释一倍后的Ka和解离度是多少再答：只要温度不变，Ka不变，再问：我知道，问你解离度怎么得到再问：再问：谢谢，我
一定是碱性注意区别“由水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度=10负14次方”（这个是酸性或碱性）
因为常温下：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于10^-14可设氢离子浓度是x,则氢氧根离子浓度为10^-14/x,现在氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,即10^-14/x÷x=10^-10,可得
氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升,那么此温度下氢氧根离子浓度也约为10的负6次方摩尔每升.因为纯水的电离过程中,每个分子的水电离一个氢离子和一个氢氧根离子.此温度下水的离子积为10的负12次方.此
解题思路：根据水的电离分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read
A和D.水在常温下的电离c(H)=10^(-7)mol/L,题目的条件是被抑制了.能抑制水电离的,可能是酸,可能是碱.题目说可能共存,那就酸性或碱性能共存就行.A.在酸性条件下能共存,碱性条件下铵根离
常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,说明溶液可能是酸性,也可能是碱性的.A中偏铝酸根离子不能与氢离子共存B中碳酸氢根离子与氢离子,氢氧根离子不能共存C中铵根离子与氢氧
有可能PH是0或14,因为14的情况我就不用说了,由水的电离平衡常数为10的负14,所以氢氧根为1,那么对应的H离子也应该为1因为不带电,所以PH可能为0或14
ph=1.4的酸的氢离子浓度是10^-1.4ph=5的酸的氢离子浓度10^-5所以是10^-1.4/10^-5=10^3.6
没矛盾,你有东西没理解再答：水电离的氢离子和氢氧根都是-12次方，这是酸碱的溶液，那么这抑制了水的电离才会有-12次方再答：打个比方，0.01摩尔每升的盐酸，氢离子浓度是0.01，水电离氢氧根氢离子都
由PH计算公式得来的
设氢离子浓度为X,则氢氧根离子浓度为X,醋酸浓度为0.1-X所以：x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5自己解方程就行了
溶液的酸碱性是跟氢离子和氢氧根的浓度大小有关的,只要C（H+)>C(OH-)就显酸性,两者相等显中性,C(OH-),所以显酸性
与25℃时相同.ph定义是氢离子浓度的负对数.
答案是C和DC已经有人解释了,我说下D由于在一定温度下,Kw是定值,那么既然氢离子浓度相等,OH-的浓度也必然相等所以要补上答案D
B醋酸根离子浓度大盐酸是强酸,溶解后氢离子和氯离子完全分离醋酸是弱酸,溶解后只有极少量醋酸分解成醋酸根和氢离子因此如果醋酸里面的氢离子浓度要达到盐酸水平,醋酸的浓度需要高很多很多,估计上百倍吧（没实际
ka中的[H+]指的是溶液中的氢离子浓度.大多数情况下,溶液中的氢离子浓度近似等于弱酸电离出的[H+]（可以忽略水的电离）.但特殊情况下要考虑水的电离,比如说,PH＝5的盐酸溶液,稀释1000倍,盐酸
说的等式是质子守恒.没错亚硫酸钠溶液：存在Na+,H+,SO32-HSO3-,OH-,H2SO31,电荷守恒,溶液电中性,溶液中的正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量n(Na+)+n(H+)=2n(S