氢离子对碳酸氢钠溶解度的影响-搜答案-智慧作业帮

温度不同,溶解度不同.1、碳酸钠温度0℃1020253040506080100溶解度712.221.829.439.748.847.346.445.144.72、碳酸氢钠温度0℃51520304050

因为碳酸根的溶解度>碳酸氢根的溶解度

HCO3-之间可以靠氢键缔合

从方程式可以看出反应后NaHCO3和Na2CO3浓度相等,我们假设都为x,那左边饱和溶液的溶解度就为84x（乘上相对分子质量）,但右边已经溶解了108x还没有析出沉淀,说明它的溶解度大于108x,所以

溶解度物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关.在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同.

由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子,也就是形成了分子间氢键,而分子间氢键不利于分子和水分子形成氢键,这样会导致HCO3-本身的溶解度减小,从而导致碳酸氢盐溶解度减小.

碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小.一般酸式盐的溶解度比正盐的大,但这是一个例外.

取同体积相同浓度Na2co3和NaHCO3,假如都是100ml0.1mol/l.①Na2co3水解分两步：co3＋H2o＝HCO3＋OH~0.010.010.01因弱酸根的存在,使生成物NaHCO3不

同离子效应降低含相同相同离子溶质在溶液中的溶解度.食盐精制就是利用这个原理

主要有2个：压强和温度压强越大,气体溶解度越大温度越高,气体溶解度越小

主要有两个：气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大.再问：我问的是液体再答：液体的影响因素较多：温度、相似相容、是否形成氢键等。

相对来说,应该是气压,但是不同的气体情况也不同,有的气体溶解度受温度影响很大.再问：可是这种结论明明可以通过实验得到解决，为什么会没有明确的答案呢？再答：没有人能够把所有的气体实验都做完，无法给出正确

溶质是否与溶剂反应对气体有：温度,压强对固体液体：温度再答：求好评

溶解平衡原理是对所有物质适用的,但那建立在所要溶的物质不会和离子反应的基础上的碘离子和碘可以生成碘三负离子,而碘三负离子在水中的溶解度很大,因此就间接增加了碘在水中的溶解度.这是一个可逆反应,反应方程

温度升高溶解度降低,反之亦然.氢氧化钙是一个特例.常和氯化钾氯化钠分三种情况讨论~

物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关.在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同.通常把

因为水中就有氢键,氢键之间有作用力,其大小介于化学键与分子间作用力之间,所以,有氢键的溶质在水中的溶解度都较大.如乙醇C2H5-O-H中有氢键,与水H-O-H中氢键相互作用使两者结合的更紧密,致使乙醇

有个笨方法啦、俩个同样的烧杯,同样多水分别加入碳酸钠和碳酸氢钠看哪个杯子先饱和.先饱和就是溶解度低的

碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）俗称小苏打,白色细小晶体,在水中的溶解度小于苏打.270℃时分解生成碳酸钠.它是强碱弱酸盐,水溶液因水解而呈弱碱性.60度时的溶解度是16.0碳酸氢钠因为遇热（60-2

由于引入了难溶电解质电离出的离子,电离受到抑制,溶解度大幅度减少.如：BaSO4=Ba(2+)+SO4(2-)在上述溶液中不论引进Ba(2+),还是SO4(2-),都会产生同离子效应,抑制硫酸钡的溶解