氢离子和水和氢离子的化学性质-搜答案-智慧作业帮

不是三氧化硫离子,读作亚硫酸根离子SO32-+2H+=H2O+SO2↑比如化学方程式：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑

不能水是弱电解质再问：是不是要让水变成电解质，才可以完全把水电离成氢离子和氢氧根离子？

首先考虑对应的酸,因为酸越弱电离出的氢离子就会越少,也就说明弱酸的盐跟氢离子结合能力很强,弱碱的盐你也可以这样理解.所以一般弱酸盐水解能力较强,吸氢能力也就较强,弱碱盐也类似

在常温下,水溶液中总的氢离子浓度,由水和其他电解质电离出的氢离子的总和,与溶液中总的氢氧根离子浓度总满足关系式：[H+]*[OH-]=10^-14所以若得到氢氧根浓度或pH,可以得到氢离子总浓度,而得

这个氢离子是不分是酸还是水的,首先,溶液中氢离子主要来自于硫酸,这个是不必说的,但为什么说是电解水呢.因为阴离子是OH-放电,这个OH-来自于水,当水中的OH-被电解掉之后,水又会电离出H+,所以说是

水电离出的氢离子和氢氧根离子的量总是相同的,浓度之积为10的负26次方说明水的电离受到抑制,可能是加酸或加碱造成的,所以此溶液可以是强酸或强碱溶液.

氢离子...再问：为什么.....有解释嘛再答：酸碱中和反应。实际上是h+和oh-的反应

只有强酸强碱才是全部电离的,可以用氢离子和氢氧根离子表示,如果是弱酸弱碱,就不是全部电离的,要写出他们的化学式.

氢氧化镁和盐酸不可以哦

对于生成焓：1/2H2-e==H+把上式看作氧化还原电极电势E=0V（标准氢电极）那么G=zEF=0,而H2的标准摩尔生成焓为0,故H+的标准摩尔生成焓为0.而有根据公式：dH=TdS-pdV明显dV

钠离子没有反应……第一步：H++CO32-=HCO3-第二步：H++HCO3-=H20+CO2

氯化钠电解的总反应离子方程式中应该写氯离子和水,电极方程式中的阴极可以写H+放电.

你问的不知道是不是冰醋酸的自身电离,一个乙酸的解离出氢离子,这个氢离子可以和另一份子乙酸的羟基氧结合,生成物应该叫乙酰yang离子再问：那生成物的分子式是什么呢

c水(H)=c水(OH)=c溶液(H)这是在碱性环境下c水(H)=c水(OH)=c溶液(OH)这是在酸性环境下这两个等式是在酸性或碱性溶液中应用的,因为酸或碱的存在,抑制了水的电离,由水电离出来的氢浓

电解池中是酸中的氢离子先得电子,因为酸中氢离子浓度大.也就是说,得电子的顺序不仅和放电顺序有关,还和浓度有关.

2H+（+在H的右上角）硫酸亚铁

高浓度的氢离子>亚铁离子>锌离子>低浓度的氢离子（比如水中氢离子浓度）高浓度一般用mol/L表示,低浓度一般用PH表示.高浓度的氢离子,反应物增加,利于氧化反应正向进行,氧化性增强.所有物质几乎都是高

如果是酸溶液,例如盐酸溶液0.1mol/L,溶液中氢离子浓度就是酸电离的氢离子+水电离得氢离子,即0.1+10（-13）负13次方,水电离氢离子浓度太小了,忽略,所以溶液的氢离子浓度为0.1,ph=1

举例说明：在MgCl2和HCl的混合液中,如遇氢氧化钠溶液,H+先和OH-反应生成水,然后Mg2+再和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀.

1.水是极弱的电解质,常温下一升水只电离10-7mol,虽然生成的氢离子和氢氧根离子又能结合成水,但水也在不断的电离成氢离子和氢氧根离子,当两个相反的过程速率相等时,氢离子和氢氧根离子的浓度就不再发生