氢离子和氯离子的还原性的判断-搜答案-智慧作业帮

一般规律,氧化性强的,其还原产物的还原性就弱.氯原子的氧化性强于溴原子,所以氯离子的还原性就弱于溴离子,即溴离子的还原性更强.

还原性是失电子的能力氯气还原性最差.其次是氯离子氢离子没有还原性

在化学反应中获得电子的原子在反应中是氧化剂相反失去电子的原子在反应中作为还原剂还原剂被氧化氧化剂被还原这样应该就可以理解了吧.

氧化性：Cl2>S>P,还原性：Cl-

看它在化学反应中得失电子.得电子氧化,失电子还原.

对于氧化性和还原性的解释追根溯源还是要说到原子结构问题和元素的化合价问题那么像Na,K,Mg这些活泼金属,还原性强之所以强,就是因为他们的最外层电子数自由1个或是两个,而且他们均处于他们元素的最高价态

主要看物质中某种原子的化合价是否可以升高或降低了,如果所有元素的化合价都只能升高,那么该物质只具有还原性；反之,如果所有元素的化合价都只能降低,那么该物质只具有氧化性.如果有的元素可以升高有的元素可以

一般化合价很容易降低的元素就具备有氧化性,因为它自己被还原,充当氧化剂,一般说来是正价的元素粒子组还可以降低化合价的负价元素粒子.类推可以知道还原性等问题.上面的只具有氧化性的微粒有：Fe3+、Mg2

这些非金属离子氧化性越强,对应的阴离子还原性越弱,由弱到强的顺序是:氟离子、氯离子、溴离子、碘离子

溴化钾溶液与氯水:Cl2+2KBr=2KCl++Br2,溴化钾溶液由无色变为橙色.

同物质一般是高的氧化性强,还原性反之氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原

高考中经常涉及这方面的问题,大多数都是围绕这几个离子出题,只要把这个记住还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-

Cl-是有还原性没错,但要知道那是很小（因为Cl2具有强的氧化性）你也可以反过来想,如果反应了Cl-变成Cl2而HNO3变成NO2NO（这要看HNO3的浓度）这时Cl2有强氧化性NO2NO又有强的还原

锰离子还原性弱MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反应中锰离子为还原产物,还原性不如还原剂氯离子

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

还原性：磷离子＞硫离子＞氯离子.还原性强就是失电子能力强,氧化性强就是得电子能力强.因为磷硫氯在同一周期,单质氧化性是：氯＞硫＞磷（这个是元素周期律里要求记忆的）.原子得到电子的能力越强,那么得到电子

还原性:硫离子>溴离子>氯离子

其对应的原子(和分子)的氧化性越强,则离子的还原性约弱,即还原性:F-

氯离子都有还原性,主要是看氧化物强弱,氧化性强的话可以氧化成氯气、氯酸盐之类的再问：换言之，如果忽略溶解度，例如氯化钠足够浓，那么加入酸性高锰酸钾也可以将其氧化咯？再答：只要有氯离子存在，酸性或中性高

只有氧化性没有还原性再问：强弱？再答：弱