作业帮氢氧燃料电池若电解质溶液为稀硫酸,电池工作时硫酸根例子向通入H2的一极移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 19:28:31
正极：氧气+2水+4电子＝4氢氧根离子负极：甲醇+8氢氧根离子－6电子＝碳酸根离子+6水电池离子方程式：2甲醇+3氧气+4氢氧根离子＝2碳酸根离子+6水
对的,相当于电解水.负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ
酸性条件下负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O碱性条件下负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-2.甲烷燃料电池（电解质为氢氧化钾溶液
OH-是负电荷,可以在负极失去电子,所以就努力往负极跑；D感觉是错的,生成水,浓度变稀；A:就是H2失去电子,2H2-4e-=4H+,由于溶液是碱性,H+反应掉,变成2H2+4OH-—4e=4H2O；
氢氧燃料电池,若电解质溶液为碳酸钠溶液.负极反应：H2-2e-+CO3^2-==CO2↑+H2O正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-总反应式：2H2+O2+2CO3^2-==2CO2↑+4OH
PH变小吧.因为生成了水
燃料电池电极反应式的书写方法（详解）在中学阶段,掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的.所有的燃料电池的工作原理都是一样的,其电极反应式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式
正极：H2+2OH-=2H2O+2e负极：O2+2H2O+4e=4OH-总反应式是：2H2+O2=2H2O
氢离子和氢氧根反应生成水
可以的,燃料电池的电解质一般有3种,碱性可以用氢氧化钠溶液,酸性的也有,一般用硫酸溶液,还有一种是熔融态的电解质再问：溶液的浓度没有影响吗？再答：浓度影响放电效率，不过做题目时很少会考到这一点
总反应：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O(1)负极反应：3O2+12e+12H+====6H2O(2)5.6LO2=0.25molO2,所以,有（1mol）电子转移(3)增大酸性减小,P
因为需要使电子通过、形成电流,进而形成原电池的介质啊……
负极：2H2+4OH-+4e=2H2O正极：O2+2H2O-4e=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O
你这个地方干嘛用Hcl做电解质,与盐酸无关的总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+
再答：ok再问：ok
CH4O→CO32-,反应物少O多H,补充OH-来平衡.少了2个O就加4OH-,多了4个H就再加4OH-CH4O+8OH-=CO32-+6H2O之後电荷守恒,左边8个负电荷,右边2个因此左边要减去6e
电解饱和碳酸钠溶液,相当于电解水所以电解一段时间后,水减少,即碳酸钠浓度增大CO32-+H+==HCO3-(可逆)因为CO32-浓度增大(温度不变,H+浓度不变),所以平衡向右移动造成H+浓度降低,即
不变.电解池电解的是水,因为碳酸钠是饱和溶液,所以随着水的减少,有固体析出,但溶液浓度并没有改变,所以PH还是不会变的
（-）2H2-4e-+4OH-=4H2O（+）O2+4e-+2H2O=4OH-