氢氧根的浓度为1*10的-14溶液显酸碱性-搜答案-智慧作业帮

c(H正)/c(OH－)=10^14c(H正)乘c(OH－)=10^7(室温)所以=1mol/LPH=lgc(H正)=0所以是强酸

1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值：可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L（密度按水计算的,略小.）.则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40.2、因为lg1=0.所以摩尔浓度为1mo

设杯子原来共有M克糖水,则有0.2M克糖和0.8M克水.倒走20%水,即损失了0.04M克糖和0.16M克水；还剩下0.16M克糖和0.64M克水,又兑满水即加入0.2M克水；此时杯中,0.16M克糖

注意题目,“水电离出的氢离子”,而不是溶液中的氢离子这是一个陷阱.H2O==OH-+H+水电离出的氢离子跟氢氧根是一样的,所以氢离子浓度为1×10^14,那么氢氧根浓度也是1×10^14.完全不能根据

错了!前面都对了!就是1mol/l盐酸中氢离子浓度为1mol/l,水电离出的氢氧根浓度为10＾-14mol/l,水电离的氢离子为10＾-14mol/l,所以酸电离出的氢离子1-10^-14才对!可以啊

c={%1*密度*1000}/37.5密度可由相关表格查出.

50克浓度为10%的盐水中,盐为50*10%=5克,加30克水后,盐水总的是50+30=80克所以浓度是5/80*100%=6.25%

默认常温的话,这个溶液为碱性.关键是“氢离子浓度为1✘10^－13”,根据水的离子积常数可以推出溶液中氢氧根浓度为1✘10^－1.前半句“水电离出的氢离子浓度为1d

（20%-14%）：（14%-10%）=3:2浓度10%的:100x3/(3+2)=60(升·）浓度20%的：100-60=40（升·）

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

∵浓度为80%的酒精a克中的纯酒精为80%a，∴加水10克后的浓度是：80aa+10%．

1.100*10%=10(g)100-10/20%=50(g)答:想得到浓度为20%的盐水需要蒸发水50g.2.[(100*20%)+(200*12.5%)]/(100+200)=15%答:混合后,所

设取浓度为10%的酒精溶液xL,则取浓度为20%的酒精溶液(100-x)L10%x+20%(100-x)=100*14%x=60,则100-x=40答:取浓度为10%的酒精溶液60L,则取浓度为20%

Kw所表示的H+和OH-是整个溶液的,不仅仅是水的.只不过刚好H++OH-=H2O所以我们把Kw叫做水的离子积而已.在任何溶液中H+*OH-都是定值

那就看哪个的分子大了一般是分子越大就是摩尔浓度越低了.所以是葡萄糖的大

设需浓度为65％的硝酸的质量为M,需加水的质量为N65％M＝10％(M＋N)解得M:N＝2:11即浓度为65％的硝酸与水的质量比为2:11因水的密度为1,当设硝酸的密度为d时有：（2/d）：11=V硝

设10%的X升,20%的就为100-X升.

第二题中Fe（SO4)3我想应该是Fe2（SO4)3吧那下面答案就按Fe2（SO4)3来计算1:330×0.4×2=10×0.8×n得到n=32（1）：1mol/l0.5×2=1（2）：a/(96V)

ph为12的氢氧化钠溶液,[OH-]==10^(12-14)=0.01mol/L[H+]*[OH-]=10^14[H+]=10^(-12),全部来自于H2O的电离H2O===H++OH-因此水电离出的

ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度为10的-13次方mol/L因为根据Kw值,可知OH-浓度为10的-13次方,这些OH-全部由水电离得到,水电离出多少OH-,同时也电离得到多少H+.因此水电离