作业帮氢氧根和氯离子那个氧化性更强?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 16:18:07
冷稀条件下HClO更强,通俗地讲是因为HClO4的氯原子周围的氧原子过多,将它包裹在里面,体现氧化性困难了.可以通过比较电极电势得出结论.不过浓热的HClO4氧化性极强,而HClO无浓热情况.再问：h
一般情况下,就算是比较强的酸性条件,硝酸根离子也不会氧化氯离子,因为氯离子的氧化产物肯定是氯气,而氯气的氧化性实际上和硝酸是不相上下的,所以很难氧化.王水也可以算是个实例,但实际上由于王水酸性极强,确
一般不会的,王水,是浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合的:HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl在极高浓度的NO3-与CL-下,氧化还原反应发生.只有离子浓度极高才反应
不可以的
首先,这个题目有问题,还原剂一般讨论它的还原性,你问的应该是氧化剂和氧化产物氧化性那个强吧?应该是氧化剂强.CuO+H2=Cu+H2O(条件是加热）氧化剂：氧化铜.（氧化剂发生还原反应,化合价降低）氧
氧化性比Cl2强的物质,如KMnO4、MnO2、KClO3、HClO等等
需要加热的,二氧化锰,这也是实验室制备氯气的方法.常温制取的,高锰酸钾,氯酸钾
涉及氧化还原反应..根据制取氯气的其中一种方式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20可以得出氧化性MnO4->Cl-所以不能共存
FEO铁是正二价FE2O3铁是正三价FE3O4=FEO.FE2O3一个铁是正二价、二个铁是正三价
不能过去认为王水（浓硝酸与浓盐酸比例为1：3的混合物）能氧化金、铂等单质是由于发生了如下反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O（氯离子被硝酸氧化为氯原子,同时生成强氧化性的NOCl）但后
因为Cl-的还原性小,而浓硫酸的氧化能力有限不能氧化Cl-离子要用更强的氧化剂,比如KMnO4,MnO2等.
稀硝酸不能,浓硝酸能.有一种试剂叫做王水,强氧化性,可以氧化金,铂等难以氧化的金属.王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的.其反应为:HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl这是
稀硝酸不能,浓硝酸能.有一种试剂叫做王水,强氧化性,可以氧化金,铂等难以氧化的金属.王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的.其反应为:HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl配王
两个都是具有还原性的物质再问：亚铁离子也具有氧化性再答：它是强还原性物质再答：氧化还原性的排序再答：亚铁离子很容易被氧化为铁离子所以它表现为强还原性
个人认为应该是次溴酸.楼上说的只是普遍规律.第四周期的溴比较特殊.比如高溴酸氧化性就比高氯酸强.从电极电势不能解释.因为那只是一个相对的值.溴和氯的基准不一样.
既然是氧化,那就必然发生化合价的升降,且相同元素反应时各自的化合价只能向中间靠拢.此题中氯气中氯元素0价,而氯离子是-1价,无中间价态,所以反应不能进行.
先加入银离子,沉淀出氯离子,根据氯化银沉淀的质量计算出氯离子的含量然后再将次氯酸钠还原成氯离子,重复上述步骤,然后换算次氯酸钠的含量再问：我需要的是能够比较快得出结果。第一，沉淀过程中，难免有一些别的
真个要看具体问题具体分析,一般情况下,由熟练地分析工作人员操作,电位滴定的分析方法更准确
浓的稀的都不行
氯气!