作业帮氢氧根与水失电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 03:17:28
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑每1molNa2O2参与反应,转移1mol电子
《特种铸造与先进铸造技术》发给你,查收.
失电子能力是用电离能还衡量,电离能有第一电离能与第二电离能之分,应该说这与金属性是一回事,但这与物质的还原性关系很近,甚至可以说基本上就是一回事,但有这一点细微的差别.得电子是亲和能
解题思路：如下解题过程：电荷包括很多带电微粒。电子只是电荷的一种，带负电。电荷可以是正电荷，也可以是负电荷。电荷包括电子。最终答案：略
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金.在金属活动顺序表中,相距越远越先反应,所以在氯化铁中,铜的还原性大于铝的!
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2高锰酸钾中锰的化合价是+7,锰酸钾中锰是+6价,二氧化锰锰是+4,锰失去了电子失电子数是（7-6）+（7-4）=4高锰酸钾中氧是-2,氧气氧是零价,氧元素
金属性,举例:钠的金属性非常强,非常容易失去电子.再问：易被氧化？
谁告诉你氢氧根比氯离子容易失电子的?
解题思路：根据原子所带质子和电子的关系，离子所带质子和电子的关系分析本题．解题过程：解析：一个氢原子带一个质子，三个氢原子就带三个质子，核外电子数等于核内质子数，所以应该也带三个电子，又因为H3+作为
原电池是吸氧腐蚀,锌做负极失电子,正极是碳不反应,只能是氧气和水得电子生成氢氧根电解池中阳离子只有氢离子和钠离子,氢离子比钠离子活泼,所以氢离子得电子生成氢气,而阴离子有氢氧根和氯离子,氯离子比氢氧根
Na2O2与水反应,其中的氧,一个化合价降低为－2价,一个升高为0价,转移了一个电子（原来氧的化合价为－1）,所以1molNa2O2转移1mol电子.
电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.
我还能说什么呢2Na+2H2O=2NaOH+H22个电子只记一边~
这是个歧化反应,2个氯原子中的一个失去1个电子,变成次氯酸根中显1价的氯,对应另一个氯原子得到一个电子变成-1价的氯离子,所以1mol氯气与水反应转移1mol电子
CO和CO2没标明量啊,如果是一个CO分子和一个CO2分子,电子数比就是14：22（没化简但可以看得更明白）一个水分子所含电子数是10,所以1MOL水就是含有10MOL电子,注意1MOL不等于6.02
怎么问到这里了.化合价升降总数守恒还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等
氧化产物失电子,化合价升高得到还原产物得电子,化合价降低得到楼上的貌似讲错了…………
2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH过氧化钠中的氧为-1价,O2中的氧是0价,NaOH中的氧为-2价,其中2个氧原子得到电子,成为OH-根,2个氧原子失去电子形成氧气.在反应中,若氧化作用和还原
过氧化钠中的1个氧原子由－1到0,失去1个电子,另一个氧原子由－1到－2,得到一个电子,失去的和得到的是同一个电子.所以虽然2个过氧化钠中有4个氧原子,但转移的电子数为2个.再问：那是不是歧化反应都是
2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH过氧化钠中的氧为-1价,O2中的氧是0价,NaOH中的氧为-2价,其中2个氧原子得到电子,成为OH-根,2个氧原子失去电子形成氧气.在反应中,若氧化作用和还原