氢氧化镁的pkb值-搜答案-智慧作业帮

NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸.NH4+⇋NH3+H+Ka(酸的解离平衡常数)Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26（共轭酸碱对

一级pKb分别是4.07和6.02,乙二胺强,因为后者电负性大（sp2杂化）不容易给出,前者sp3杂化

1、0.20mol·L-1HCl溶液与0.20mol·L-1氨水混合溶液,刚好中和,溶液为NH4Clc（NH4Cl）=0.1mol/LNH4++H2ONH3+H3O+Ka(NH4+)=Kw/Kb=10

Mg(OH)2

Mg(OH)2

氢氧化镁

Mg（OH)2

中和时产物是HOCH2-CH2NH3+HOCH2-CH2NH3++H2OHOCH2-CH2NH2+H3O+Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.5=10^-9.5[H+]=(Ka*c)^1/2=

在氢氧化钠中能够溶解的就是氢氧化铝

有机酸与有机碱也有自己的pKa与pKb值,多元的弱酸与弱碱也可以算的.具体计算公式手边倒是没有,西农的化学书不错,讲得也很详细,你可以去看看.有机酸碱的问题讲得比较详细.

乙腈的pKb约为24,显极弱的碱性,由于氮的sp杂化形式,具有较多的s成分,容易固定电子,不易接受质子,故乙腈的碱性很弱.乙腈的α-H有酸性,在强碱（醇钠,氨基钠）等作用下可以生成碳负离子.

Mg(OH)2===Mg2++2OH-.x.2xX*(2x)^2=1.8*10^-11x=1.65*10^-4c(OH-)=2X=3.4*10^-4mol/LpH=14+lgc(OH-)=14-3.4

2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O

Mg(OH)2=加热=MgO+H2O

pKa=-logKa,pKa和Ka是负对数的关系

酸的电离：HA↔A-+H+,Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离：A-+H2O↔HA+OH-,Kb=[HA][OH-]/[A-]很显然,Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw

溶解度变小,pH变大.因为氢氧化镁是微溶物,存在溶解与沉积平衡,由于NaOH是强碱,完全电离,故溶液中OH-浓度升高,而MgOH的Ksp不变,故Mg2+浓度下降,有MgOH沉淀析出,溶解度下降,pH升

★18℃时:溶解度溶解度MgCO30.011gMg(OH)20.00084gCaCO30.009327gCa(OH)20.173g

答：已知：PKb=6.00,PKa=8.00；计量点时：C=0.10mol/L【1】化学计量点是的产物是弱酸[H+]=[KaC]^0.5=(10^-9)^0.5【2】PH=0.5PKaC=0.5x9.

MgCO3=加热MgO+CO2（气体符号,向上的箭头）MgO+H2O=Mg（OH）2

苯胺的共轭酸是C6H5-NH3+因为pKb+pKa=14所以它的PKa=14-9.34=4.64