氢氧化镁在298k时的ksp值为5.61乘以10的负十二次方

Ksp叫做容度积常数.它表示难溶物质的溶解能力.通常,由ksp大的物质转化为ksp小的物质较为容易.高中阶段知道这些即可.到了以后,如果满足一定条件,ksp小的物质也可以向ksp大的物质转化.不懂的可

Mg(OH)2====MgO+H2O可能是这样,不过有些忘了.

Mg(OH)2

Mg(OH)2(s)==可逆==Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=[c(OH-)]^2*c(Mg2+)=5.6×10^(-12)因为pH=13,所以c(H+)=1×10^(-13)mol/L,

Ksp：溶度积常数,平衡常数K的一种；Kw：水的离子积常数,平衡常数K的一种；K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.再问：计算公式n

Ksp（BaSO4）=c(Ba2+)×c(SO42-)=1.1*10^-100.2mol/L的Ba（OH）2溶液里,c(Ba2+)×c(SO42-)=1.1*10^-10c(SO42-)=1.1*10

A,正确,因为说了反应后的pH是13,所以c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1B,正确,他说的是可能,没有说一定,C,错误,氢氧化钠溶液pH必须大于13才行,D,正确,可以直接计算.希望对你有

楼上那位：所谓的不溶物其实在水中还是有溶解的,只是很小而已……氢氧化镁的溶解平衡方程式写出来,因为铵根会与氢氧根结合生成弱电解质氨水,所以造成溶解平衡向右移动,溶解度增大.然后氯化钾中两种离子对溶解平

大于有,小于和等于没有,饱和溶液没有,悬浊液肯定有啊都说了是悬浊液了求采纳再问：那为什么Qc＞Ksp就有沉淀呢再答：超出了范围啊，和杯子满了水就溢出来一样的道理再问：再问一个就采纳为什么ksp越小，越

Cl-先沉淀,由ksp得到agcl中ag要1.8*10-8Ag2CrO4,ag要根号（1.9*10-9）所以氯化银先沉淀

AgCl=Ag+Cl注意这是可逆反应等号要替换成可逆的等号当这一离子化合物溶于水,并达到化学平衡的时候K=[Ag+][Cl-]/[AgCl]因为固体的浓度为1所以Ksp=[Ag+][Cl-]如果你非要

PH为11氢氧根浓度为10^-3电离的氢氧化镁大约为5*10^-4近似5*10^-4*58=2.9*10^-3克

1.设有1mol氢氧化镁镁离子*氢氧跟离子/氢氧化镁=5.6*10-12即x*2x/1-x=5.6*10-12解出x2.取2x的负对数就等于ph

AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4

AgClKsp=c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10^-10Ag2CrO4Ksp=c(Ag+)^2*c(CrO42-)=1.1*10^-12Mg(OH)2Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=

Ksp-溶度积；根据其定义（Mg(OH)2=Mg2++2OH-）可知Ksp=[Mg2+][OH-]^2（^表示幂；即[OH-]^2表示OH-浓度的平方）.已知[Mg2+]=0.010mol/L；所以[

先用氨水的Ksp计算氢氧根的浓度（要知道氯化铵的浓度）,根据氢氧化铁和氢氧化镁的Ksp算氢氧根最多的情况下铁离子和镁离子的浓度,就可以得出它们在当前氯化铵溶液中的溶解度了

如果氨水不足量,二者都要生成沉淀；如果氨水过量,则只有氢氧化镁存在,因为氢氧化铜可以与过量氨水反应生成铜氨络合离子,会溶解

难溶物纔有KspMg(OH)2:1.2*10-11MgCO3:2.6*10-5

第一空是cSO4(2-)=Ksp(BaSO4）/0.2mol/l=5.5×10-10mol/l第二空：cBa（2+）=Ksp(BaSO4）/0.5mol/l=2.2×10-10mol/l计算时前面的体