作业帮氢氧化铝的溶解平衡常数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 00:13:46
解题思路：水解程度的大小，溶液中的电荷守恒解题过程：碳酸钠溶液PH最大故A错；因为c（Na+）>c（CN-），所以c（Na+）-c（CN-）>0所以溶液呈碱性a=b时溶液也呈碱性所以a不大
Ksp
是表示反应程度大小的物理量是热力学概念无法用于判断应速率
(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过
(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=
强碱都能使氢氧化铝溶解.氢氧化铷能使氢氧化铝溶解.再问：再请问一下，碳酸铷易溶於水吗？？再答：碳酸铷易溶于水，碱金属的碳酸盐（碳酸锂除外）易溶于水。满意望采纳，谢谢。祝你学习进步。
氢氧化铝的沉淀PH范围是：10.（《简明分析化学手册》常文保,李克安编.北京大学出版社）
Ca（OH）2看溶解度大小变化就可以了溶解度变小,那么溶解平衡常数也变小再问：只有Ca（OH）2吗再答：种类很少，如Ca(OH)2,Li2SO4PS但是这只是在温度变化的情况下与自身的比较，如果是两种
标准平衡常数是指在标准情况下的平衡常数再问：标准状况究竟是什么再答：指在一标准大气压下25摄氏度下的再问：是25摄氏度还是0摄氏度再答：0再答：sorry再问：有些书上写的是25摄氏度，有些写的是0摄
平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）.K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大；反之,就越不完全,转化率就越
溶解度是所有固体物质的在100g水中的溶解程度,是一种计量依据,属于所有固体物质的一种本质特征沉淀溶解平衡常数,是针对那些难溶物质而言的,这些物质通常溶解度非常微小,为了比较难溶物的难易程度而用某一常
会,氢氧化铝是两性氢氧化物,既可以和强酸反应,又可以和强碱反应.与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水.
先加氨水溶解氢氧化锌,再加氢氧化钠溶解氢氧化铝,最后加盐酸溶解氢氧化镁
对於同类型的物质(比如电离方程式都满足AB=A++B-),溶度积越小溶解度就越小.溶度积越小,不一定越先析出.准确来说,是溶解度越低越先析出.举个例子,溶度积AgI>I-,依然有可能AgCl先析出,因
涉及平衡的常数一般都只与温度有关,如电离平衡,水解平衡,也包括溶解平衡
高中还学吉布斯自由能?好神奇啊.查查表中此反应的吉布斯自由能的变化,再根据沉淀溶解平衡常数公式自己推.当然你要是首先明白吉布斯自由能是咋来的.可以查查大学的书,《无机与分析化学》.吉布斯自由能的变化量
不一定,升温,多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(oH)2的溶解平衡
能.它在水溶液中完全电离,产生大量氢离子,相当于稀硫酸.
1.0X10＾-8（室温）
氢氧化钠碱性强,如果量多可以溶解氢氧化铝使其变成偏铝酸钠,而一水合氨碱性弱,不会溶解氢氧化铝