氢氧化铝的两性实验步骤及方程式

Al(OH)3两性例子：和酸反映生成水和相应的盐比如HCl和NaOH反映生成水和偏铝酸钠氢氧化铝为什么具有两性下面是找到的课本上的知识=--------------------------------

与强碱反应：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O与强酸反应：Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+==Al3++3H2O

不行,因为滴加氨水先沉淀后溶解的离子还有Ag+

铝元素处于金属与非金属界限之间通常在此处的元素有很多的特性铝不是过渡元素因为铝是主族元素

Al2O3+2OH---->2AlO2-+H2OAl2O3+6H+--->2Al3++3H2OAl(OH)3+OH---->AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+--->Al3++2H2O再问：向

在水溶液中既能电离出H+,又能电离出OH-的氢氧化物,叫两性氢氧化物.氢氧化铝就是两性氢氧化物,它在水溶液中可以按下列两种形式电离：（碱式电离）（酸式电离）其他如Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或者Al2O3+5HCl=2AlCl3+3H20然后AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2A

氢氧化铝与碱反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝与酸反应Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

氢氧化铝是弱电解质,在溶液中会发生水解,当然也会电离,二者保持动态平衡.但电离程度比水解稍弱,使容液显弱酸性,注意这里的酸性很弱,基本上可以忽略,但是一旦遇到酸性物质,氢氧化铝电离加强,大量的氢氧根与

(1)将2-3mL2mol/L氯化铝溶液分别注入两只洁净的试管中,逐渐加入6mol/L氨水,观察实验现象.出现白色沉淀.说明氢氧化铝不溶于水,也不溶于弱碱（氨水）(2)向实验(1)的一支试管中加入6m

用NaOH溶解氢氧化铝,然后用盐酸滴定,发现先沉淀后溶解.Al(OH)3+3NaOH=3NaAlO3+3H2O2NaAlo3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2(SO4)3(或者AlCl3）＋6NH3.H2O==2Al(OH)3（沉淀)+3(NH4)2SO4

方法1.AL+HCL=ALCL3,Alcl+3NH3.H2O=AI(OH)3+3NH4CL这里第二步不能用强碱,因为若强碱过量Al（OH）3会溶解,生成AlO2-,故只能与弱碱（如氨水）反应制取氢氧化

1、先加KOH,再加入H2SO4步〈1〉Al3++4OH=AlO2－+2H2O步〈2〉H++AlO2－+H2O=Al(OH)3

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O

之所以说它们是两性的,是因为氧化铝和氢氧化铝既可以跟酸反应,也可以跟碱反应,但是对于别的氧化物或是氢氧化物就没有这个特性.氧化铝与酸反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化

两性即既能与酸溶液反应,又能与碱溶液反应.铝：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑氧化铝：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O

取两试管,分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液,固体溶解,并均可生成相应的盐

必须用铁粉,此外别无它法,你不要担心生成了二价铁离子,会有办法的.加入过量铁粉,置换出铜并得到FeCl2溶液,过滤掉铜和过量的铁,向溶液中通入Cl2或加入新制的氯水,把Fe2+氧化为Fe3+.有关方程

是一加入水就会同时发生的.加入酸溶液中也有极微量的酸式电离产物,就好像说,酸溶液中有没有OH-离子一样,是有的,只不过H20=H++OH-的平衡被不断推,导致OH-极少.