氢氧化铍的碱性为什么比氢氧化钠的碱性弱-搜答案-智慧作业帮

用葡萄糖还原氢氧化铜时,我们在制取Cu(OH)2的时候,都是要求加入的NaOH要大大过量,在NaOH过量的情况,会和Cu(OH)2反应生成Na2[Cu(OH)4],实际上是Na2[Cu(OH)4]和葡

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

金属钫,形成的碱氢氧化钫理论上比氢氧化铯碱性强

铁在酸性条件下更容易发生“析氢腐蚀”,而不是被氧气氧化.负极（铁）：铁被氧化Fe-2e-=Fe2+；正极（碳）：溶液中的H被还原2H++2e-=H2↑在碱性条件下,铁才更容易发生“吸氧腐蚀”,容易被氧

需要的,这个氢氧化铜悬浊液本身就应是碱性溶液

因为葡萄糖是还原性糖,可以用新制氢氧化铜来检测.如果不用含氢氧化钠的氢氧化铜检验,氢氧化铜可能是变质的,你加了氢氧化钠可以把变质部分有反应生成氢氧化铜,相当于新制氢氧化铜溶液.

是根据元素周期表来的.同一主族中的元素由上到下金属性逐渐增强,其相对溶液的碱性也逐渐增强；同意周期中的元素由左向右非金属性逐渐增强,其相对溶液的酸性也逐渐增强.

1、氢氧化铜是碱性,因此需要碱性环境保持其最佳反应条件2、生成的物质是羧酸,因此在碱性环境中更利于羧酸的反应,平衡右移,使反应更加完全

菲林试剂中还有酒石酸钾/钠,提供碱性环境

碱性除了电离的程度外,还有电离出金属离子的活动性的问题,在金属活动顺序表中,K大于Na,所以氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠.

要看溶液的浓度.如果是本身,跟对应的金属性无关.氢氧化钠强.中学化学误导的内容已经够多了.至于水溶液中的碱性,自然要看OH-的浓度.----注意,以下的顺序是比较酸度系数（共轭碱形式）的常用对数的相反

因为蔗糖水解要用稀硫酸、水解后溶液显酸性、而氢氧化铜与酸反应、从而达不到鉴定醛基的效果、故要用氢氧化钠中和酸、使氢氧化铜发挥作用.

你能提出这个问题很好,说明你对“金属性越强,其最高氧化物水化物的碱性越强”的说法不仅仅停留在记忆上!前面的哪位朋友说的不错,这与钾和钠的金属性的强弱有关,金属钾的金属性更强一些!不过在稀的水溶液中,两

乙醇钠电离之后还存在着水解过程,使碱性进一步增强

根据路易斯广义酸碱理论,凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱.C2H5O-+H+→C2H5OHOH-+H+→H2O因为C2H5O-结合质子的能力强于OH

元素周期表（前20号）：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙初中常见化学

滴定之后显示粉红色,说明当前PH在变色范围之内没问题.如果是按照理论计算得出的7,那么不能做参考,因为在等当点附近有明显的PH突跃(就是指很少的量可以大幅度改变PH值,一般过半滴都可以使PH=6的溶液

氢氧化钙是微溶物,而氢氧化钠易溶,所以一般情况下同浓度氢氧化钠的碱性比氢氧化钙强；但是浓度很小时,同浓度情况下因为氢氧化钙的氢氧根浓度更大,氢氧化钙的碱性就强一些.

乙醇钠水解以后,不能叫乙醇钠,只能叫乙醇、水和氢氧化钠的混合物,因为乙醇酸性比水弱,水解可视作不可逆反应（在一定程度上不可逆）,他们之间互不影响：氢氧化钠溶于水,电离后和水的相互作用忽略,乙醇本身酸性

首先,您的理解有误.在有机化学中所说的酸与碱并非传统意义上的酸碱,而是特指路易斯酸与路易斯碱理论（如果不清楚可以看看“路易斯酸碱理论”）.氢氧化铯中,氢氧根可以提供电子,属于强碱；而铯可以提供空轨道,