氢氧化铁胶体吸附阴离子还是阳离子

水解得到胶体

你问的应该是制备的方法：Fe(OH)3胶体制备的方法,在教科书中是通过水解的方法来制取的,水解反应本身是可逆的,但注意的是,其制取过程是,在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液,并要小心的搅拌,使形成棕红色

原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.

物理变化,硫酸镁破坏了氢氧化铁之间的介稳性

氢氧化铝和氢氧化铁胶体本身带正电荷,应该能吸附带负电荷的杂质,比如：硅酸胶体、泥土胶粒等不能吸附所有的杂质.

氢氧化铝是沉淀,而氢氧化铁可以是沉淀,也可以是胶体.制氢氧化铁沉淀,只需将氢氧化钠和氯化铁反应即可,制作氢氧化胶体是向沸水中少量(2~3滴左右)滴加氯化铁,氯化铁和沸水反应生成氢氧化铁和氯化氢气体.

胶体粒子吸附溶液中的离子而带电,当吸附了正离子时,胶体粒子荷正电,吸附了负离子则荷负电.不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子,与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关.法扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化

氢氧化铁只有胶体和沉淀,没有溶液.氢氧化铁胶体由氯化铁溶液加入沸水中制得,性质与胶体性质一样,粒子直径1－100纳米,能透过滤纸,但不能透过半透膜.稳定,均一,透明,有丁达尔现象.

将氢氧化铁沉淀加入浓盐酸溶解,慢慢滴加浓盐酸得到较浓的氯化铁溶液然后将饱和氯化铁溶液倒入沸水中,加热,当液体呈现红褐色时停止加热,此时得到的就是Fe(OH)3胶体

氢氧化铁是共价化合物,即由分子构成.再说它几乎不溶于水,何况他的胶体（许多氢氧化铁分子的集合体）,即氢氧化铁胶体中粒子既不是分子也不是离子,而是分子的集合体.

胶体溶液是电中性,但是胶体粒子是带电的.氢氧化铁会吸附氢氧根所以带上负电.氢氧化铁胶粒是一些氢氧化铁分子结合而成的.因为氢氧化铁胶粒带了负电,由于静电作用,胶粒互相排斥,阻止其沉降.

已知氢氧化铁胶体中的胶体微粒是由氢氧化铁分子聚集体吸附多余的Fe3+离子形成的,由于同性电荷互相排斥,在一般情况下胶体微粒不会聚集在一起,故胶体比较稳定.但在氢氧化铁胶体里加入硫酸钠饱和溶液,由于SO

先沉淀后溶解生成硫酸铁.再问：加入氯化钠就是不是只会沉淀再答：再答：请仔细阅读上一自然段。再问：连书都找出来了啊

由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得.其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体.制备方法可溶性碱和铁盐溶液反应例氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化

在氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒所带的正电荷,是因为氢氧化铁胶粒吸引溶液中的氢离子后,才带有正电荷,就是说胶粒所带的正电荷其实就是氢离子的电荷,我们知道带正电荷的氢离子和带负电的氢氧根离子的数量是相同的

氢氧化铁是胶体不是溶剂,所以生成的氯化氢溶解在原先的水里,形成氯化氢溶液.也就是,氢氧化铁和氯化氢溶液共存,胶体应该不和溶液反应,而且化学反应具有单向性,不会反过来反应.

胶体带有一定电荷,这不对,应该是胶体粒子带一定电荷

胶体粒子吸附阳离子就会带上正电荷,在电场作用下会向阴极移动.　（异性相吸,同性相斥）大量的胶体粒子定向移动就叫电泳

向胶体中加入盐时,其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷,从而使分散质聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出.这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）.一般说来,在加入电解

不能,胶体的粒度只有1~100纳米之间,虽说胶体的制备有一种分散法可以借鉴,但是并非将氢氧化铁研细那么简单,需要专业的设备.所以制备氢氧化铁溶胶多半用氯化铁的水解法.再问：如果加热呢？再答：加热也不行