氢氧化钡溶液逐滴加入混有少量硝酸的硫酸镁

1D.氯化钡提供CL离子,所以生成HCL,酸性不变.2A,2HCL+Zn=zncl2+H2H2SO4+zn=znso4+H2.稀硫酸需要的zn相等的.只是需要的稀盐酸稀硫酸不同而已.所以a=b.3,D

8.MgO+H2SO4==MgSO4+H2O溶液pH值会变大K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2!溶液pH值会变大Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4/+2H2O溶液pH值会变大B

1,先滴入稀硝酸的作用是：排除其他阴离子的干扰,如氢氧根和其他弱酸根（碳酸根等）,这些阴离子也可以与银离子产生白色沉淀,但是这些沉淀不溶于稀硝酸.2,我认为,从道理上讲,其实是可以后加稀硝酸的.但是之

少量：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O足量：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-再问：为什么少量时是这个方程式？再答：比较两个反应中参加反应的碳酸氢根

加入少量氢氧化钡溶液,因为量少,两个氢氧根都参加反应；加入过量氢氧化钡溶液,只有一个氢氧根都参加反应；少量氢氧化钡：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O;过量氢氧化钡：Ba2

答案是D.1：4过程：设氢氧化钠浓度为C1,体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.根据已知1C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)2(C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢

氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀）+2BaSO4(沉淀）+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀）+2H

这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔的钡离子和两摩尔的氢氧根答案(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓H

（1）Ba（OH）2+2NaHCO3=BaCO3+2H2O+Na2CO3（2）Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2NaOH再问：求第二个化学方程式的详细解释，谢谢。再答：第一步反应之后反应溶液

铜,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应方式式为：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问：少量和过量有什么区别吗再答：有的，过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应：NaOH+Na

1与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液的质量为300g-100g=200g2原混合溶液中氢氧化钡的质量Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O171233x46.6g171/x=233/46.6gx

Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应

Ba离子加氢氧根离子加二氧化碳=硫酸钡和水,记得打沉淀符号再问：澄清石灰水是不是碳酸钙再答：氢氧化钙再问：氢氧化钠钙中通入少量的二氧化碳离子反应方程式是什么再答：二氧化碳离子？再答：你没抄错？再问：。

Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应

Al(3+)+SO4(2-)+Ba(2+)+OH(-)=BaSO4+Al(OH)3Al(OH)3+OH(-)=AlO2(-)+2H2O【Ba(OH)2过量】

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O1110.02mol0.02molxx=0.02mol(1)所得溶液中的溶质是Na2SO4其质量为0.01×142＝1.42g（2）当溶液中沉淀量达

向足量氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO4,既Ba(OH)2过量.反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4(沉淀)+2H2O+Na2SO4没有多出来的物质,第一个实验中,反应生成的是NaOH

原来硫酸溶液里是H+和SO42-两种离子,所以导电加氢氧化钡溶液后发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O生成沉淀和水所以自由移动的离子大量减少,灯泡变暗继续加入,溶液中有过量的氢氧化钡

由于氢氧化钡溶液少量,令为1molBa(OH)2而硫酸铝铵溶液过量,可令为10mol又由于碱性:Al(OH)3NH4+即溶液中的OH-先与Al3+反应后与NH4+反应,或Al3+有剩余时,NH4+是没