氢氧化钡和稀硫酸中和热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 20:28:01
稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式:Ba2+2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O不写不行,稀硫酸和氢氧化钡中,氢离子和氢氧根就是双份的!
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)==
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热,但由于他们反应生成了硫酸钡沉淀所以放出热量,测得的中和热不正确,所以不叫中和热再问:不太懂,生成沉淀为什么要放出热量?再答:因为生成沉
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)==
H2SO4+NaOH箭头H2O+1/2Na2So4代尔塔=57.4KJ/MOL好难打啊,希望楼主采纳啊以后有问题可以交流交流(我成绩可以)
对必须无气体沉淀弱电解质
1、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol△t1=(30.1-26.1)℃=4℃△t2=(33.3-27.2)℃=6.1℃△
对的.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq
Ba2++2OH-+2H++SO42-=======BaSO4↓+2H2O
不对在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.重要是看是否是1mol水再问:这里1mol水符合了但稀溶液不符合对不对再答:稀溶液是前提..不是稀溶液就不对再问:二楼就是没考虑稀
硫酸氢铵与氧氧化钡反应的话,与两者的物质的量关系非常大1.二者物质的量的比是1:1的话,硫酸根与钡离子刚好完全形成沉淀(我写离子方程式吧):NH4++SO42-+H++Ba2++2OH-=BaSO4↓
你好!不可以的.反应有额外反应,硫酸根和钡离子,也会放出热量.不能只管氢离子和氢氧根.祝学习进步!再问:可以两个反应分开解释吗?再答:你要写中和热就不能分开写。
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
中和热是指:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1mol水所放出的热量.这里强调的是:稀溶液、1mol水.所以,氢氧化钡和硫酸的反应热就不能水是中和热,也不能水就不是.只有稀的氢氧化钡和稀硫酸(因为浓
中和热:酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的能量.跟生成的盐是否可溶以及酸碱的强弱都无关,关键是生成1mol水时放出的能量假设1mol氢氧化钡和1mol硫酸反应整个体系放出xKJ的能量.因为他
该反应除了生成难容物硫酸钡,还生成的有水.一般中和反应指在稀溶液里强酸和强碱反应生成1mol液态水是放的热量,即等于57.3kj,该反应有生成了硫酸钡,故中和热要大一些
a=b>c,因为盐酸和硫酸是强电解质,醋酸是弱电解质.
氢氧化钡是可溶性强电解质,导电能力强.往氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,生成硫酸钡和水,都是难导电的,所以导电能力下降,但当氢氧化钡和稀硫酸完全反应之后,再加稀硫酸,此时溶液中是稀硫酸在导电,又变强了
1、中和热就是H+与OH-产生的热,与沉淀无关.2、浓的氢氧化钠与硫酸反应是很容易生成沉淀的(Na2SO4在33.28oC时其溶解度最大,才为33.20克.而氢氧化钠与硫酸溶解度此时都是一百多或相当于
等于,因为中和热就是在规定的条件下测出来的,不会因为浓度不同而发生改变,上面这个反映放出的热肯定大于57.3因为浓硫酸溶于水肯定会产生很多热量.