氢氧化钠溶液的质量是多少？

50%指的是质量分数,不许考虑密度10克氢氧化钠吧,用钠可就太浪费了.10克氢氧化钠配成溶液的克数=10/50%=20克需水=20-10=10克.

配制500mL（500cm3）的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=500cm3×1.1g/cm3×10%=55g；需要水的质量=500cm3×1.1g/cm3-55g=495g答：需

还是40g/mol(注意单位,它与相对原子质量的区别就是有单位）,摩尔质量对于某个物质来说是个不变的量

设需加入水的质量为X250g*40%=(250g+X)*10%解得X=750g答:需加入水的质量为750克.

m=ρ.v=500*1.1=550g这总质量m1=m*10%=55g氢氧化钠的质量m2=m*(1-10%)=495g水的质量

M（NaOH）=23+16+1=40g/mol就是把里面所有原子的相对原子质量相加

设所需20%的盐酸溶液的质量是X克NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.52020%X40/20=36.5/(20%X)X=91.25答：所需20%的盐酸溶液的质量是91.25克原创回答,希望能

如果学了物质的量这物理量的话,这题目很简单.NaOH与H2O的物质的量的比为1：100.总质量为：40+18*100=1840.NaOH的质量为：40所以：40/1840*100%=2.17%如果没有

40g*20%=8gNaOH+HCl==NaCl+H2O4058.58gx40/8g=58.5/xx=11.7g所得氯化钠溶液的质量分数是11.7g/(40g+60g)*100%=11.7%

二氧化硫和氧气一起通入氢氧化钠溶液中,氢氧化钠先与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O),再是亚硫酸钠具有还原性,易被氧化成硫酸钠,所以最终生成物是硫酸钠溶液增重的质量是

铝有0.4mol,Al实质与水进行氧化还原反应,应按照2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O进行计算（根据化合价铝与水消耗摩尔比应为1:3,水只变一价）,故消耗水1.2mol,

(1)得到t度的氢氧化钠溶液31.2克---饱和溶液!(2)2Na+2H2O==2NaOH+H2----------36-------80-------m==44----------xg-------

4克500毫升就是0.5升,0.5乘以0.2等于0.1也就是说需要0.1摩尔氢氧化钠,氢氧化钠是40,所以答案是4克

m=100*10%=10g需要20%的氢氧化钠溶液质量是：10/20%=50g用40%的氢氧化钠溶液质量是:10/40%=25g

中和反应的实质为：酸当中的氢离子和碱当中的氢氧根离子结合,生成水,所以酸碱中和的实质用离子方程式可表示为：H(+)+OH(-)=H2O根据本题可写为：H(+)+OH(-)=H2O因为一个硫酸分子中含有

氢氧化钠溶液的质量=1.1×500=550（克）氢氧化钠的质量=550×10％=55（克）水的质量=550-55=495（克）答：需要氢氧化钠和水的质量分别是55克和495克.再问：化学方程式

溶质的质量是100*5%=5g溶剂的质量是100-5=95g制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比是5:95=1:19再问：它的溶剂不是100克吗？再答：100g是溶液的质量溶液的质量=溶质的质量+

通入CO2,无沉淀或气体,溶液增重全为CO2则mCO2=17.6/44=0.4（mol）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O根据方程式n（NaOH）=0.4*2=0.8（mol）m（NaOH）=4

不变,因为溶液是均匀把溶液分成N分,每份中溶质的含量（质量分数）都不变

解题思路：无色酚酞遇氢氧化钠溶液变红、随着盐酸的加入，红色恰好退去。说明氢氧化钠和HCl恰好反应。解题过程：烧杯中盛有80g氢氧化钠溶液，为测定该氢氧化钠溶液的溶质的质量分数，先向其中加入适量的酚酞试