作业帮氢氧化钠溶液的ph值是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 10:17:51
1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值：可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L（密度按水计算的,略小.）.则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40.2、因为lg1=0.所以摩尔浓度为1mo
30％的磷酸溶液浓度约为3mol/L,而磷酸的ka1值为7.52×10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mol/L,pH值约为0.8.当然,这个pH
首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.
再问：为什么我算的结果是0再答：呵呵，当数量级差两个或者两个以上的话。把小的忽略不记，你再试一下再问：就是算倒数第二10^-2乘10减去10^-3乘1不就是零了吗步的时候再答：稍等一下，我把过程发给你
14.根据方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可求,反应后剩余0.1molNaOH,则[OH-]=1mol/L,则[H+]=10^-14mol/L,再根据[H+]负对数可求PH=14.
生成甲酸钠和水甲酸钠水解成碱性所以PH>7
"纯"是什么意思?pH是溶液中氢离子浓度的负对数,所以只有溶液才可能有pH.你如果问它们的饱和溶液的pH是多少,还有点意思.即使是饱和溶液,其浓度也受温度的影响.
计算过程如下：c(OH-)=10c(H+)=10^-14/10=10^-15PH=-log10^-15=15也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!
算第一个问题方法同楼上的,该溶液浓度为1.25mol/l,你用计算器算一下1.25的负对数,也可粗略算lg1.25=lg（10/8）=1g10—lg8=lg10—3lg2=1-3x0.301=0.09
pH=1的盐酸,H+浓度为0.1mol/LpH=12的氢氧化钠,OH-浓度为0.01mol/L假设体积均为VLH+物质的量为：0.1V,OH-物质的量为：0.01V混合后OH-与H+中和,H+剩余0.
盐酸中C[H+]=10^-xNaOH中C[HO-]=10^y-14中和,即,n[H+]=n[HO-],V1*C[H+]=V2*C[HO-]V1*10^-x=V2*10^y-14则V1/V2=10^x+
不同浓度,PH值不同!
磷酸在水里不是完全电离的吧,这样直接给浓度能算PH么?
要告诉温度,因为温度会影响水的电离常数,导致氢氧化钠浓度无法计算.如果是常温,则为10^-5
这个只能作近似计算就是将这两种溶液的密度都认为是1g/mL先算HNO3根据公式c=1000ρω/M=1000*1*2%/63=0.32mol/L所以溶液PH=-log[H+]=0.5再算NaOH根据公
用氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀量取用量筒注意读数时视线与凹液面最低处平行加热须铁架台(带铁圈).酒精灯.试管注意试管程45度倾斜取液不能超过试管体积的3分之1管口不能对人PH:把PH试
Hcl+NaOH=NaCl+H2O,因为酸溶液PH小于7,所以当滴入碱溶液时,PH会上升,如果恰好完全反应的话,溶液显中性,PH=7,碱溶液的PH大于7,所以再继续滴加氢氧化钠时,溶液的PH会上升,就
硫酸PH=3氢离子浓度为10^-3mol/L氢氧化钠PH=10氢氧根浓度为10^-4mol/L中和时氢离子与氢氧根物质的量需相等所以体积比应为1：10硫酸1氢氧化钠10
看它的浓度咯,常温至少为7.100度至少为6