氢氧化钠溶液某些盐溶液→新盐新碱-搜答案-智慧作业帮

严格说不是这样.溶液的广义概念是均一,稳定的混合物.根据这个概念,溶液也有液态、气态和固态之分.液态溶液容易被人注意,气态和固态虽然也常见,却不容易被人注意.合金和空气就是例子.所以说溶液成分时要指出

所谓酸溶液即在PH试纸检测下PH值低于7的溶液,既称溶液.当然要易溶于水.例如HCl,只说氯化氢的话,并不能说其呈酸性,他是酸性气体,在溶于水后,HCl中的H离子电离出来,致使水中H离子浓度较大,则该

铝盐过量Al3++3OH-=Al（OH）3↓强碱过量Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

能,氢氧化钠和盐酸反应改变啦溶液酸碱性或酸碱程度或中和反应生成了盐和水

Na2CO3溶液是盐溶液,不是碱溶液.但是由于CO32-的水解能力,所以Na2CO3是碱性溶液.碱溶液是指碱的溶液,如KOH溶液等.碱性溶液是指溶液中OH-的浓度大于H+的浓度,不管溶质是什么.因此,

酸溶液和盐溶液中含有相同的离子是阴离子,碱溶液和盐溶液中含有相同的离子是阳离子

当溶液中的氢氧根比氢离子多时溶液就显碱性,反之显酸性,而氢氧化钠中氢氧根明显多于氢离子所以显碱性.由于氯化铜是强酸弱碱盐,铜离子在溶液中能水解,生成氢氧化铜和氢离子(没法写方程式就没写哈）,所以溶液中

不对,这种说法不全面!因为酸和碱反应后生成的盐可能水解,而使溶液显酸（碱）性.具体规律是：强酸和弱碱完全反应后生成的盐溶液显酸性,比如硫酸铵、硫酸铜、氯化铵等；弱酸和强碱完全反应后生成的盐溶液显碱性,

B碳酸钠跟酸反应.比如第一步：Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL第二步：NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2跟盐反应.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl跟碱反应.C

生成的是偏铝酸钠,水解产生了OH-

铜的盐溶液呈蓝色,亚铁盐溶液呈浅绿,铁的盐溶液呈浅黄色,其他基本无色

铝离子会和碳酸氢根反应,强烈双水解,生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体反映方程式Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+6CO2你可以这么理解Al3+水解要消耗OH-HCO3

不一定的看水解的NH4CL水解为碱性

紫色石蕊试剂、变红的是硫酸、蓝的是碳酸钾、不变的是氯化钡稀硫酸、无变化的是硫酸、有气泡冒出的是碳酸钾、有白色沉淀的是氯化钡碳酸钾溶液、有气泡冒出的是硫酸、有白色沉淀的是氯化钡、无变化的是碳酸钾

那要看是否发生反应如果不反应,则ph变大,因为酸溶液相当于被稀释如果反应,则可能变大,也可能变小

因为它们不会生成沉淀、气体和弱电解质（如水）.再问：请问除了NaCl，还有一些常用的这类型的溶液吗？还能不能告诉我一下如何检验酸根离子，好像听老师简单说了一下，但我没懂，请帮我解释一下，谢谢再答：你可

酸因为先产生气体有气体的总是最先的就算是生成CACO3也会和酸反应掉所以先和酸反应

含有氢离子或氢氧根离子的电解质溶于水时,其氢离子或氢氧根离子的电解作用要远远大于其他离子的水解作用,所以此时考虑的是电解质的电离作用.而当不含有氢离子或氢氧根离子的电解质溶于水时,其离子与水分子相互作

都可以,比如NaCl就显中性再问：为什么他显中性啊再答：显不显中性首先看H+和OH-，其次看有没有CO3-，NH3+等。。其实显中性只是相对来说的

铊盐有1价和3价的1价铊盐加碱无不会有现象,氢氧化亚铊是溶解度尚可的强碱（好像20多）,加氯化物倒是可以生成难溶的氯化亚铊沉淀3价铊盐加入过量碱,在浓度很高的情况下可以析出Tl2O3沉淀,但是你加氢氧

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