氢氧化钠标准滴定溶液-搜答案-智慧作业帮

一般锥形瓶中用移液管移取25.00mL酸液,如果你用待测酸洗了,就会是酸液大于25.00mL,导致标准氢氧化钠溶液的体积偏大,根据C(HCl)==C(NaOH)*V(NaOH)/25.00mL计算,所

大致过程是这样的你的想买点氢氧化钠最好是分析纯级的呵呵先粗配也就是所配浓度在这个值附近因为你不可能培正好的原因是氢氧化钠在空气中极易变质比如和二氧化碳水反应你又不知道反映了多少再用标准酸溶液滴定可知其

首先,滴定度的表示有两种,一种是T（X）型,一种T（X/Y）型；T（HCl）=0.004347g/mol,应该是T（HCl）=0.004347g/ml,即相当于每毫升盐酸溶液中含有HCl0.00434

先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高

滴定管没有用酸溶液润洗,会使里面酸溶液浓度降低,滴定NaOH所用V标偏大,根据计算公式：C待=C标*V标/V待,可得C待偏高.

选择A.放在这里面易于观察滴定中的现象,另外你在边滴定边震荡观察现象过程中,液体也不容易被洒出来再问：烧杯为什么不行再答：震荡的时候盐酸很容易撒出来的

滴定管的数字越往下越大,与量筒正好相反.当仰视滴定管时,读取的终点刻度值比实际刻度偏大,从而使得到的滴定用氢氧化钠的体积偏大,当然由此计算出的盐酸的浓度也偏大.

你说的乙的这个问题是不存在的.对结果应该是更准确!答应D.A:移液管要是没有残留水份,则不是明显错误.但惹移液管有水份残留,刚滴定结果是含小的..B:锥形瓶中有水珠对结果没有影响,因为取的碱液是定量的

一、称取4.0g氢氧化钠溶解在烧杯中的适量水中二、将上述氢氧化钠溶液转移到1000ml容量瓶中三、将烧杯洗干净,洗涤液也要转移到容量瓶中四、加水至容量瓶的刻度线

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液是测定氢氧化钠溶液浓度的,标准盐酸浓度已知；用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸是测定盐酸溶液浓度的,标准氢氧化钠溶液浓度已知.

作用是便于准确观察颜色的变化

白纸是好看色的,用酚酞作指示剂应该是由无色恰变红色吧,我们用的是甲基橙作指示剂是由红色恰变亮黄色的.

1.强酸滴定强碱2.选用指示剂,关系到一个滴定突跃.自己可以算出突跃范围在9.7-4.3.如果是氢氧化钠滴定盐酸就是4.3-9.7.选择指示剂的范围落在这里面就可以.3.酚酞范围8.2——10甲基橙范

是稀释盐酸不让中和放热时减少氯化氢挥发

准备氢氧化钠饱和溶液（工业上是这样的,学校里应是直接称量的）,准备量筒,容量瓶等.

【】先初配,在用基准物质（碳酸钠,或邻苯二甲酸氢钾）标定,确定其准确浓度.

1、可以.国标只是提供一种方法,具体多少无所谓.2、是的,溶解在烧杯中3、严格的说可乐瓶不行,玻璃瓶可以.4、取5.4mL,直接倒在量筒中就行了,多一点少一点无所谓5、是的,NaOH溶液要保存在聚乙烯

一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml

假设采用极端情况：称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠.那么根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O+2HCl=H2O+2NA消耗盐

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