氢氧化钙饱和溶液结晶的过程

纯金属的结晶过程就是形核和长大过程.形核有均匀形核和不均匀形核两种,形核率跟过冷度有关,过冷度越大形核率越大,晶粒就越细小,一旦形核就开始长大,液态原子往晶核上堆砌就长大了,最终形成一个完整的晶粒.

硝酸钾中混有少量氯化钠,可以用结晶的方法因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很大,而氯化钠基本不变氢氧化钙饱和溶液降低温度后没有晶体析出,原因是它的温度越低,溶解度反而越大,变为不饱和

结晶水合物的溶质与溶剂也是饱和的,试想一下,若不饱和,怎么会结晶呢?

首先说明一下这两种方法的适用对象,第一个蒸发结晶法适用于溶解度随温度的上升而下降的化合物析出晶体；第二个冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度升高而升高的化合物.本题中氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少,所

这是九年级下册【溶液】里的知识：“冷却热饱和溶液结晶法”简称“冷却热饱和溶液法”,又称“降温结晶法”.它是给饱和溶液结晶的一种方法.实质上就是通过降低温度的方法使溶质从溶液中以晶体的形式析出来（适用于

冷却热饱和溶液结晶:如果溶质在高温和低温时,溶解度相差很大,那么可以使用冷却热饱和溶液结晶蒸发结晶:如果如果溶质在高温和低温时,溶解度相差不大,那么可以使用蒸发结晶

冷却热饱和溶液法是用来结晶溶质随温度的变化其溶解度变化较大的物质.蒸发结晶法是用来结晶溶质随温度的变化其溶解度变化较小或基本无变化的物质的.

降温结晶： 一原理：一些溶质的溶解度随温度的降低而明显减小,如硝酸钾 .降低温度使溶质溶解度减小,从而达到饱和溶液至析出晶体.　　二操作过程：降低溶液的温度,使其低于室温,待析出晶

不饱和变饱和是降温.（当然氢氧化钙是例外）再问：那就是说是不饱和变饱和。可他为什么要叫冷却热饱和溶液呢。不说是饱和么--再答：不饱和溶液降温可以为饱和。饱和溶液降温可析出晶体。溶液还是饱和的。

不对升温结晶不叫冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液可以说降温结晶再问：那氢氧化钙用什么方法析出晶体？再答：升温结晶微溶的得不了多少晶体的再问：冷却热饱和溶液说的是谁温度变化比较大的，那其中就包含升温和降温啊

用天平和量筒称量出恰好的药品和水,加入烧杯搅拌,升温,有晶体析出,那肯定是饱和溶液了,溶解度不是配的,它是可以查的,那是物质本身的属性,没有办法配的,一个温度一个溶解度,当你但上述方法配好后,量下温度

升温后,溶液质量分数减小.因为：氢氧化钙的溶解度是随着温度的提高而降低.所以当饱和氢氧化钙溶液温度提高时,其溶解度降低,造成溶液溶解的Ca(OH)2质量减少.所以此时溶液的质量分数是减小的.

物理变化就是由液态变成固态嗯是的就是把溶剂蒸发的过程再问：请问如果是不饱和溶液也能蒸发出晶体吧？溶质的沸点一定要小于溶剂是吗？再答：这个不一定的这要看溶质和溶剂的种类的

氢氧化钙的升温、增加氢氧化钙（或加入氧化钙）、恒温蒸发水→氢氧化钙的不饱和溶液←降温、增加水、向其中通入适量二氧化碳气体等物质使得溶质减少饱和溶液

氢氧化钙的溶解度随温度的身高而降低及其在溶液中的含量降低所以C(CA)和C（OH）降低所以KW变小PH变小

海水经过水分蒸发后,逐渐变成饱和溶液.继续蒸发,则有结晶析出,这就是粗盐.但溶液仍旧是饱和溶液.析出的粗盐是由于水分减少引起的

加少量Ca(OH)2固体蒸发少量水升高温度

不饱和溶液开始恒温蒸发溶剂结晶：1、析出晶体前：不饱和溶液溶剂减少,溶质不变,溶质质量分数变大2、开始析出晶体及之后：饱和溶液溶剂减少,溶质减少,溶质质量分数不变不饱和溶液开始冷却结晶：1、析出晶体前

不是饱和才能结晶,是饱和后溶液蒸发后会有结晶出现,简单说100L能溶解100KG食盐,正好饱和,但是你只要蒸发水就会有食盐晶体出现,饱和溶液也不能再继续溶解了!再问：为什么不饱和溶蒸发后就不能有晶体再

结晶的溶液是【过饱和溶液】；【过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在这个温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液（即超过了正常的溶解度）.溶液中必须没有固态溶质存在才能产生过饱和溶液.　　制取过饱和溶液,需要