氢氧化钙和碳酸氢钙及钙离子反应方程式

离子方程式：Ca2＋+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

碳酸氢根会和氢氧根反应,生成碳酸根和水.再者,需要注意的是,这两种物质反应的比例不同,生成的产物也不同,碳酸氢钠和氢氧化钙如果按照1：1的比例反应的话,也就是说碳酸氢钠少量或者说氢氧化钙过量,会生成碳

当氢氧化钙过量时,因为氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的溶解度小的多,所以镁离子就不在结合碳酸根,而是结合氢氧根成为氢氧化镁沉淀.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2沉淀+2CaCO3

此类反应可以看作碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根和水,生成的碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀.氢氧化钙和碳酸氢钙反应反应与反应物的用量无关离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3

过量少量一个样Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O再问：我想知道你是如何判断出这样写的？再答：先HCO3-与OH-反应，再这2种的产物与Ca2+反应再问：能帮忙把离子方程式分步写一下吗？

是这样的,因为实际参与反应的是OH-和HCO3-,而只有在参与反应的两个物质物质的量一定的情况下,这两种离子却是1：2的关系的时候,会根据量多量少而出现产物不同的结果.仔细观察会发现,不论怎么配,两种

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙,等没有氢氧化钙了二氧化碳会和水和碳酸钙反应变成碳酸氢钙,因为碳酸氢根的酸性比碳酸根的酸性弱.在碳酸氢盐中,未电离的氢离子电荷,体积都很小,甚至能钻进碳酸根的电子云中,

1、碳酸氢根优先结合氢离子所以当氢氧化钙少量时,所有的氢氧根都和碳酸氢根反应生成碳酸根,后很快又和镁离子钙离子结合成沉淀.Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+==MgCO3沉淀+CaCO3沉淀+

氢氧根优先和镁离子反应Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+Mg(OH)2Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

这里的物质不会反应,因为碳酸钙和氢氧化钙都能电离出钙离子,如果反应等于钙离子相互交换,没有任何意义.虽然是盐与碱,但是他们不能生成新的盐和新的碱所以不反应,不遵循复分解反应定律~如果让碳酸钙变成碳酸氢

Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2==2CaCO3↓＋2H2OCa2+＋HCO3-＋OH-==CaCO3↓＋H2O

可以,不过要在溶液中,而且要控制二氧化碳过量.空气中不可以,还是碳酸钙最稳定.

无论碳酸氢钙过量还是氢氧化钙过量,离子方程式都是：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O

这两个物质自身就不稳定,自发就可以转化成碳酸钙和水,这个反应只不过是加快这个过程

Ca(HCo3)2+Ca(OH)2====2CaCo3+2H2O

因为碳酸氢钙中的HCO3-是弱酸根离子,故无法完全电离生成碳酸根离子和氢离子,故在写离子方程式时应写成HCO3-,而氢氧化钙是强碱,其溶于水的部分是完全电离的.故应写成Ca2+和OH-,因为电离出来的

你选的这两种物质与量没有关系,方程式只有一个Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O但如果是　NaHCO3与Ca(OH)2或　　Ca(HCO3)2与NaOH　　这两组反应则就与量有关

这其实就是往Ca(OH)2溶液里面吹气的的那个实验.一般只需要写出下面这一步；Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O(Ca+)+(HCO3-)+(OH-)=CaCO3↓+H2O(

因为碳酸氢钙只有一个可电离的氢离子啊,即碳酸氢根.如果是二氧化碳（溶解后为碳酸）和氢氧化钙反应,才需要考虑过不过量的问题.碳酸可以电离出两个氢离子.