作业帮氢氧化钙和氢氧化镁是强电解质还是弱电解质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 01:10:22
都是强电解质,溶于水可以完全电离强酸、强碱、大部分盐都是强电解质（甚至包括一些像硫酸钡这样的难溶于水的盐,因为它们熔融状态下可以全部电离,所以也是强电解质）
本质原因就是溶解于水的氢氧化钙和氢氧化钡能够100%完全电离,溶解于水的氢氧化铜并不能100%电离,而且其电离还是可逆反应,一种碱如果不能100%电离的话,就成为弱碱,就是弱电解质,这个是定义
可以按照归类来分,首先是酸类,强酸是强电解质,弱酸是弱电解质其次碱类,和酸类一样的道理再次是盐类,强酸强碱盐是强电解质,强酸弱碱、弱酸强碱盐均是弱电解质关于你补充的这个,这些都是作为化学的常识来记忆的
钾>钠约等于钙>镁>铝钾钠钙都是强碱在水溶液中不好比较,比较强弱本身本没有很大意义.搞清碱性的本质和影响因素才是要务.首先要弄清：碱性是金属离子表现的还是氢氧根离子表现的?毫无疑问是氢氧根,活泼金属离
都是离子化合物,氢氧化铝,氢氧化铁弱电解质；氢氧化镁和醋酸铅是强电解质
强电解质.虽然硫酸钡实难溶物.但是只要是溶解的都电离.所以是强电解质
当然是前者..
氢氧化钙碱性大于氢氧化镁.可以从两方面解释：一,从钙与镁在周期表中的位置看,钙的金属性比镁强.二,氢氧化钙的溶解度比氢氧化镁大,前者微溶,后者难溶.氢氧化钙可用于做脱硫剂,不过一般用生石灰,如在煤中掺
电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.非电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就不能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的
决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响. （1）电解质的键型不
溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质.此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解.②能导电.③化合物.但在判断电解质的强弱时,没有明确指出具有极性键的共价化合物,哪些是强电解质,哪些是弱电解质.究竟
弱电解质：H2O,弱酸和弱碱(如H2S和NH3·H2O),还有醋酸铅Pb(OAc)2弱电解质少.除了弱的都算强电解质.主要是强酸强碱和绝大多数盐.
NAOH周期表中,钠在镁前
Mg2+会水Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,水解的量很少.Mg(OH)2Mg2++2OH-（可逆）Mg(OH)2属于弱碱,部分电离,所以是弱电解质.难溶性碱都是弱碱,是弱电解质.
操作是过滤,还需要漏斗.漏斗是玻璃仪器,你的叙述也不清楚.过滤么那就用漏斗咯你题目说的不清楚啊天平量筒铁架台
碱性的强弱根溶解性没有关系,只是在水溶液（溶解那部分）电离程度的大小.如果一定要比的话,就用饱和的溶液,看看税的溶解性更大就可以了
氢氧化钠》氢氧化钙》氢氧化镁在元素周期表中,同主族元素从上到下金属性逐渐增强同周期中,从左到右金属性逐渐减弱金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强
碳酸镁应该不行(因为氢氧化钙和碳酸镁都是微溶,反应将难以进行）,建议加入氯化镁或者硫酸镁
都是弱电解质.强酸,强碱,高中阶段所有的盐,活泼金属氧化物属于强电解质弱酸,弱碱,水属于弱电解质.
首先必须是化合物,然后由在溶液中或在熔融状态下能否完全电离来判断,在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.