氢氧化物产生沉淀的pH如何算

2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓

Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字

有些金属在一定pH以上就会形成氢氧化物沉淀.对于三价铁来说,这个pH就是1.9.在高中阶段,你就不应该只是局限于初中的简单概念了.以为为氢氧化铁能和酸反应溶解,就草率的认为只要是酸性就一定能反映.酸性

氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问：这个沉钴的过程，也不一定非得把镁

氢氧化铁一般认为是不溶的,但是任何物质都有一定的溶解度,它也不例外.通过查附表或者手册你可以得到氢氧化铁的Ksp,Ksp就是溶解饱和时铁离子浓度和氢氧根浓度3次方的乘积,由于每一份氢氧化铁溶解会有1份

漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与通入的二氧化碳反应,就说明了碳酸的酸性比次氯酸强（由强酸制弱酸）,至于混合液的PH减小是因为原次氯酸钙溶液显碱性,而反应后生成了次氯酸,溶液显酸性故溶液的PH减小.

[oH-]的浓度要不要乘2,应该是平方,另外硫酸根浓度不需要考虑Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c(OH-)^2=(3.1×10^-3)×(10^-12)^2=3.1×10^-27＜2.2×

三聚磷酸钠(SodiumTripolyphosphate,STPP),化学分子式Na5P3O10,分子量368,俗称五钠,亦称三磷酸钠、磷酸五钠或焦偏磷酸钠.三聚磷酸钠是一种白色微粒状粉末,溶于水,不

算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001

长菌的可能性不大吧,Tris碱和盐酸属于强酸强碱,极端环境变为pH7.2大多数菌类死亡,缓冲液本身营养成分低,或者你的水有问题导致长菌；PBS长菌是因为溶液本身含高磷,还有Na盐,这些都容易长菌.要看

加盐酸吧,硫酸太危险了,混入硫酸根也不知道对于你的工艺有没有影响,盐酸引进氯离子,氯化钠就是食盐,ph高的不是很多磷酸也可以考虑,不过一般都是加盐酸了.沉淀法也行,加氯化钙、铁什么的生成氢氧化物沉淀,

如果是碱的沉淀,可根据沉淀的KSP确定沉淀的pH值.如：以下是某些沉淀与PH值的关系： 如果是盐的沉淀,就要看其是不是与酸反应,有些沉淀与pH无关,如BaSO4.而BaCO3却能溶解于酸.

开始产生沉淀时～溶液中钙离子的浓度与（氢氧根离子浓度的平方）的乘积等于氢氧化钙的溶度积.

这和铜离子的浓度有关c（Cu2+）pH0.14.70.015.20.0015.70.00016.20.000016.7

不懂你的意思,我猜,你是不是说的是在王水中的金啊?!金在自然界中都是以单质的形式存在的~因为它的化学活泼性很弱但是它能溶解在王水中~王水是强酸,酸中之王也!但是它的反映实在太复杂了,因为它涉及到N多反

Cl2溴蒸气HClHBrHICl2+H2O=HCl+HClOHCl+AgNO3=HNO3+AgCl（沉淀）Br2+H2O=HBr+HBrOHBr+AgNO3=HNO3+AgBr（沉淀）HI+AgNO3

每次出的题目范围都不同的,不需要记.

含有Fe2+亚铁离子的可溶性盐,比如FeC2,Fe(NO3)2等等方程如下：以FeCL2为例FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2白色沉淀+2NaCL4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

沉淀溶解平衡解决比如：如果溶液中Fe3+的浓度为0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀pH条件是什么?化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10^-5mol/L时,沉淀就达完全Fe（OH)3===(

因为沉淀时加入了过量的盐酸,在洗时用纯水洗至无氯离子,检验方法：取2滴过滤后的洗液于干净玻璃片上,再加2滴1%的硝酸银溶液,溶液清亮,没有浑浊的氯化银沉淀,表示沉淀已洗净.