氢气燃烧参加反应的氢气和氧气总质量一定等于-搜答案-智慧作业帮

高,因为反应放热.也可以这么解释:水比O2和H2都稳定,所以水的能量低

发出明亮的白光,放出大量的热,同时烧杯壁上有水珠生成化合反应2H2+O2=点燃=2H2O

可能氢气,氧气都可以过量,生成9g水2H2+O2==2H2O根据比例式我们可以算出生成9g水得出H2为1g,氧气8g所以第一种氢气过量,即氢气为2g,氧气8g第二种氧气过量,氢气1g,氧气9g

正确.放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量或者断键吸收的总能量小于成键放出的总能量吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量或者断键吸收的总能量大于成键放出的总能量再问：那请问中和反应一定是放热反应

（1）氢气在氧气中燃烧的能量转化形式是化学能——光能&热能（2）氢气和氧气在燃料电池中反应能量转化形式是化学能——电能（3）电解水能量转化形式是电能——化学能（4）高温分解水能量转化形式是内能——化学

氢气在氧气中安静地燃烧,是因为氢气只在导气管口燃烧,与氧气的接触面积小,燃烧放出的热量可以迅速散去.氢气与氧气混合点燃爆炸,是因为接触面积大,充分接触,反应速率大,且燃烧放出的大量热不能迅速散去,导致

4克H2是2mol,16克O2是0.5mol,而氢气与氧气2:1反应,即氢气过量只反应了1mol(2克).所以2克氢气与足量氧气反应产生热量242KJ

根据质量守恒定律,是对的

这个反应有多个反应一同发生,并且在一定压力、温度下是可逆反应：2CO+O2==2CO22H2+O2==2H2OCO+H2O==CO2+H2O

氢气+氧气-水

2氢气+氧气==2水（因为化学式在此不好表现就用汉字代替啦）43236显然质量比氢：氧：水==1：8：9

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol燃烧热的定义是：101KPa下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量.这里的稳定氧化物指的是物质稳定,且室温下状态稳

燃烧反应都是放热再问：可以进一部解释么？我实在是知识有限。。再答：初中生吧你记住和氧气发生燃烧的反应都是放热反应就可以了

这些是有一套规律的,与其在化学反应中的得失电子有关,我一时想不出详细的,后面再补充上.

2H2+O2=2H2O

2H2+O2=2H2O,已知生成水18g,即参加反应的氧气是16g,氢气2g；总共的混合气体是24g,也就是说有6g气体剩余,可能是氧气,也可能是氢气.如果剩余的是氧气,即原混合气体中氢气：氧气=2g

2H2+O2=点燃=2H2O所以氧气：氢气=1:2时能充分燃烧

氢气H2与氧气O2翻译生成H2O,也就是两份氢气一份氧气生成一份水,也就是氧气与氢气的体积比是1比2

淡蓝色火焰,有水珠生成~