氢气混合多少氧气燃烧不会暴-搜答案-智慧作业帮

2克氢气和8克氧气混合后燃烧生成水的质量是多少.设生成的水为m克.写出化学反应方程式,如下：2H2+O2=2H2O4323628m因为2*32>4*8所以可知在反应中氢气过量,应以氧气的量计算生成物水

根据反应方程式：2H2+O2=2H2O,氢气和氧气成1比2的时候两者正好完全反应,所以当氢气和氧气的量比例大于这个值时,氢气有剩余,反之则氧气有剩余.你举的那个例子;S+O2=SO2,因为硫的量少,所

因为混合气体点燃之后会在短时间内快速燃烧导致气体体积快速膨胀而爆炸.本质就是化学反应导致的物理反应.同样的氢气与氧气混合气体点燃会爆炸.氯气和氧气一样有助燃性,要不然平时我们怎样燃烧天然气

CH4+2O2=CO2+2H2O2H2+O2=2H2O从上两个反应方程式可以看出,CH4：O2=1：2,H2：O2=2：1若甲烷和氢气等体积混合,可以消耗等体积的氧气.则混合气体的质量比是CH4：H2

2H2+O2=2H2O4324gx解得x=32g所以需要O2是32g

设H2为xml,CO为yml,所以x+y=202H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO22121xy所以x/2+y/2=10所以可知得到的方程只有一个：x+y=20可知,H2和CO的体积并没有特定的

这道题可以用二元一次方程组解题,设甲烷为Xmol,氢气为Ymol因为混合气体为2g即是16X+2Y=2(摩尔质量转化为质量)再因为水为7.2g(即是0.4mol7.2/18)水是0.4mol,H就是0

氢气与氧气反应的化学式为2H2+O2=2H2O,H2的摩尔质量（具体名字忘记了,学过很久了.楼主应该能理解）为2,O2的为16.所以根据量,是O2的量不够.2.5g/16为其摩尔质量,H2跟Q2反应产

生成水和氯化氢,最后冷却形成稀盐酸溶液,不冷却就是气体.如果有过量气体就还有剩余未反应者.氯的氧化性大于氧,因此先与氢气反应.

2H2+O2==2H2O43236x8y4/x=32/8x=136/y=32/8y=9

2H2+O2=2H2O432364XYX=32gY=36g

氢气爆炸极限为4%-75%（氢含量）.也就是说只要氢气含量在0-4%、75%-100%的范围内,与氧气燃烧都不会发生爆炸.

一种可燃物的燃点是固定的,是物质本身的物理性质,常压下氢气的燃点应该在550到600度之间,所以氢气与氧气在常压下混合贮存至少在600度才会燃烧（爆炸）.如果在高压下贮存,在较低的温度就会爆炸!如果温

先要明白爆炸的概念：在狭小的空间内剧烈的燃烧.所以要同时满足两个条件才会爆炸：1.有限的空间2.要剧烈的反映纯氢没有氧气不可能自已发生反映(就是点不燃).所以第二个条件不满足.是不会爆炸的.但是混入氧

控制氢气与氧气的含量比,在爆炸极限外就可以.

H2+O2=H2O

氮气不行,它的化学性质稳定,只能在强电流的作用下和氧气反应,但不燃烧.氢气会在氧气中燃烧,2H2+O2=点燃=2H2O生成水若控制不好还会爆炸.

如果氧气大量氢气少量就可以充分燃烧啊.不过你的意思应该是完全反应完吧?氢气的体积是氧气的两倍即可完全反应总体积中：氧气含量33.3333%,氢气：66.6666%

2H2+O2=2H2O4323616ab4/16=32/a4/16=36/ba=128b=144消耗氧气128g生成水144g

燃烧和浓度没有关系,只要同时有氢气和氧气,达到温度就可以燃烧,根据化学方程式2H2+02=点燃=2H2O,所以在1：2的时候可以完全燃烧另外如果在密闭空间的话氢气的爆炸极限是：4.74.2%(氢气的体