氢气标准立方米的质量

设氢气和一氧化碳的摩尔质量为x,y22.4(x+y)=72x+28y=2.25联合解出x,yM(平均)=2.25\(x+y)V(h2)=x\(x+y)

n(H2)+n(CO)=7/22.4mol=0.3125mol2xn(H2)+28xn(CO)=2.25g两式连立,解得：n(H2)=0.25mol,n(CO)=0.0625molV(H2)=0.25

M=22.4*2.25/7=7.2H2...2.20.8.4.7.2.=CO..28.5.2.1m(H2)%=8/(8+28)=22.2%m(CO)%=77.8%V(H2)%=4/(4+1)=80%V

标况下7L就是0.3125mol那么混合气体的平均相对分子质量是2.25/0.3125=7.2利用十字交叉法…28………5.2……\……/………7.2……/……\…2………20.8所以H2和CO的物质

设H2为xmolCO为ymol则：x+y=7/22.42x+28y=2.25解得,x=0.25y=0.0625混合气体的平均相对摩尔质量=m/n=2.25/（7/22.4）=7.2g/mol混合气体的

在标准状况下,气体的摩尔体积为22.4升/摩尔,氢气也不例外.气体的质量=气体的摩尔质量×气体体积（升）/22.4升/摩尔本题氢气的摩尔质量=1×1000000克/摩尔,气体体积=1000000/2×

标况下,1mol气体体积为Vm,Vm=22.4L则3mol氢气体积V=3*22.4=67.2L氢气的摩尔质量为2g/mol所以氢气的质量为m=n*M=3*2=6g

设H2xmol,COymol,则(x+y)*22.4=14,2x+28y=4.5解得X=05,Y=0.125

1浮力=1.29*10*10=129牛2129-2*10-0.09*10*10=100牛即10千克

0.161.60.16质量=0.2*0.8=0.16千克密度=0.16/0.1=1.6千克/立方米质量不变,仍然是1.6千克

气体流量测量单位采用标准立方米,我们常称为仿质量单位,因为它看似体积单位,其实为质量单位,它与使用地点的压力,温度没有任何关系,如果气体为天然气,1标准立方米的质量还与天然气的组分有关.例：空气1标准

1、设混合气体中H2和N2的摩尔分数X和1-X,则2X+28（1-X）=4.5/（14/22.4）,X=0.8.同温度同压力下,H2和N2的体积分数即是其摩尔分数,分别是0.8和0.2.2、H2和N2

解题思路：CO和H2的混合气体的物质的量为7L/22.4L/mol=5/16mol设CO的物质的量为x，则H2的物质的量为(5/16-x)mol28x+2(5/16-x)=2.25据此解答即可解题过程

设混合气体中含氢气、一氧化碳的物质的量分别为X、Y则X+Y=7L/22.4L/mol=0.3125mol2X+28Y=2.25g解得X=0.25molY=0.0625mol混合气体中氢气的质量分数=(

设H2的质量是X克,则CO的质量为2.25－X克[X/2+(2.25-X)/28]*22.4=7X=0.5克,2.25－X＝1.75克H2的质量分数＝0.5/2.25=22.2%CO的质量分数＝77.

一摩尔物质所占的体积Vm,称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下,理想气体的Vm=22.41410L/mol,1L的气体的物质的量等于1/22.4（mol),气体质量又等于相对分子量

40*125/1000=5方

质量比就等于物质的量比假设都是1g金属则产生H2的物质的量分别为1/46,1/24所以H2质量之比为12：23第2问是Na的多,原因：酸消耗之后,他们产生的H2量相等,但是过量的Na可以继续跟水反应,

20000千克

设氢气氧气分别为xmol、ymol.则x+y=8.96/22.42x+32y=8.3（质量守恒）联立解得x=0.15moly=0.25mol故氢气质量为0.15x2=0.3g,氧气的质量为0.25x3