氢气子的质量为3.3*10^-24g,如果每秒有10^23个氢分子

根据克拉伯龙方程式：PV=nRT,（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.）所以得出气体体积与压强,温度均有关.若在标准状况下,由n=V/Vm

浮力F=1.29*9.8*1000N=12642N重物重力G=12642N-3000N-0.09*1000*10N=8742N所以重物质量m=892.04kg

①阻力f＝0.1mg＝0.1×m×10＝m②匀加速过程：F－f＝ma,得F＝f＋ma＝m＋m×1=2mP＝F·v1,得v1＝P/F＝P/2m——额定功率时t1＝v1/a＝P/2m③恒定功率过程：P＝F

氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y；   2H2+O

V(O2)=1/2V(H2)=5mlm(O2)=V(O2)/Vm*M(O2)=5ml/(22.4L/mol)*32g/mol=0.007g

1.NH4分子量为18,CH4的分子量为16,H2的分子量为2,故设体积比为x:y:z则18x+16y+2z=10*(x+y+z)化简得4x+3y=4z取x=1,y=1,解得z=7/4故x:y:z=4

设氢气为X,氧气为Y2H2＋O2=2H2O436X94/36=X/9X=0.012克Y=9-0.012=8.988克

NH3CH4H217162A显然不对B（17×1+16×2+2×3）/(1+2+3)=18.83C（17×1+16×3+2×4）/(1+3+4)=9.125D（17×2+16×3+2×4）/(2+3+

纯锌的质量＝10＊（1－20%）＝8克设8克锌和稀盐酸反应能生成X克H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H265---------------------26----------------------

气体的物质的量n(气体)=V/Vm=28/22.4=1.25mol混合气体的平均摩尔质量M=m/n=10/1.25=8g/mol混合气体的平均相对分子质量是8.相对密度之比等于相对分子质量之比.混合气

（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.）所以得出气体体积与压强,温度均有关.若在标准状况下,由n=V/Vm（Vm为摩尔体积,Vm=22.4L

铜不和硫酸反映,所以溶质是硫酸锌.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612x16.1g0.2gx=6.5g就是根据反应式算就行了,题目说的恰好反应指的是能反应的部分.

氢气的密度为0.09kg/m³；故1ml中的质量为：0.09×1/10^6=9×10^-8kg；1ml氢气中分子数量：9×10^-8/（3.3×10^-27）=2.73×10^19个.再问：

最后剩余的气体的质量为1g,则参加反应的氢气和氧气的质量之和为9g根据2H2＋O2＝2H2O可知,反应的氢气和氧气的质量之比为2*2：32＝1：8,所以参加反应的氢气为1g,氧气为8g假设剩余的是氢气

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设参与反应的氢气的质量为x,则氧气的质量为（10-1-x）2H2+O2=2H2O432xg（10-1-x）g所以4/32=xg/（10-1-x）g解得氢气的质量X=1+1=2g氧气的质量10-1-X=

解题思路：从坐标中可以看出，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，则斜率的大小表示反应的速度，M的斜率大，则M的反应速度快，故M比N活泼，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小

最后剩余的气体的质量为1g,则参加反应的氢气和氧气的质量之和为9g根据2H2＋O2＝2H2O可知,反应的氢气和氧气的质量之比为2*2：32＝1：8,所以参加反应的氢气为1g,氧气为8g假设剩余的是氢气

设氢气氧气分别为xmol、ymol.则x+y=8.96/22.42x+32y=8.3（质量守恒）联立解得x=0.15moly=0.25mol故氢气质量为0.15x2=0.3g,氧气的质量为0.25x3

设生成氢气的质量为X2HCL+Fe====FeCl2+H273273g*10%X73/73g*10%=2/xx=0.2g答：生成氢气的质量为0.2g