氢气在氧气中燃烧时放出热量,在反应过程中,破坏1mol

高,因为反应放热.也可以这么解释:水比O2和H2都稳定,所以水的能量低

983.75kj/mol

1、热能和光能.2、多,反应放出热量.混合物化学能=放出热量+水具有的化学能.

A错误,反应放热,△H＝＋483.6kJ·mol^-1应为△H＝-483.6kJ·mol^-1B燃烧热是指1mol单质与氧气完全燃烧生成的稳定化合物,水常态为液态是最稳定,所以生成气态水的反应热不是燃

标准状况下,1molH2的体积是22.4L,1LH2完全燃烧放出12.76kJ,1mol当然要乘以22.4了

A．物质的状态影响反应热，书写热化学方程式必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号，该反应的热化学方程式未注明物质的聚集状态，故A错误；B．2H2（g）+O2（g）=

是化学性质再问：木炭在空气中燃烧是化学变化吗再问：木炭在空气中燃烧是化学变化吗再答：是化学变化再答：是化学变化再答：因为它产生了新物质二氧化碳

从能量守恒的观点来说,是一样的,当然,这要求氢气燃烧后的产物具有绝热的条件.但是,二者反映的能量形式不同,氢气燃烧后的物质（水气H2O与不参与反应的氮气N2）是以高温形式体现的能量方式,而混合的氢氧化

第一题：查出C的燃烧热数值,然后乘以2.5即可第二题：查出氢气的燃烧热数值,用1000除以这个值即可第三题：n(S)=4g/(32g/mol)=0.125mol37/0.125=296第四题：1g/(

由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则放出的热量相同，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2．故选：B．

H2(g)+1∕2O2=H2O(l）△H1﹤0·············①H2(g)+1∕2O2=H2O(g）△H2﹤0·············②H2O(l）=H2O(g）△H3＞0········

反应物总键能小于生成物总键能,该反应为放热反应.2H2+O2==2H2O,2mol氢气键能为2Q1,1mol氧气键能为Q2,则反应物总键能为2Q1+Q2,1个H2O中有2个H—O键,则2mol水有4m

选D2H2+O2==2H2O2mol氢气中含2ol氢氢键,1mol氧气中含1mol氧氧键,旧键断裂需吸热,而2mol水中含4mol氢氧键,新键形成放出的热量大于旧键断裂吸收的热量,因此反应放热.

放出热量是183kJ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol再问：可是氯气的摩尔质量是两mol,还是一样?再答：一样的，Cl2过量，H2不足无法反应，Cl2会剩余1mol。

1摩尔碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出393.5kJ的热量,所以2.5摩尔碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出983.75KJ的热量.

水蒸气分解为氢气和氧气可以看作氢气在氧气中燃烧生成水蒸气的逆过程,所以△H=+QKJ再问：D答案怎么算出来的？再答：设形成H---O键放出的能量为X2H2+O2=点燃=2H2O△H=-2QKJ-2Q1

C(s)+O2(g)=CO2（g）ΔH=-393.51kJ/mol(此为书上查的)所以2.5mol的碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,放出热量Q=2.5x393.51kJ=983.775kJ

1gH2是0.5molH24gO2是1/8molO2O2+2H2==点燃==H2O可以看出是H2过量,O2是足量反应所以是1/8molO2和1/4molH2反应放出71.45kj热量.而同样条件下1m

选A,你可以看作,燃烧放出气态水放出Q2的热量,而气态水变为液态水放出Q'的热量所以Q1=Q2+Q'所以Q1大于Q2不好意思啊,刚才看反了,这回对了

H2相当于H-H,O2相当于O-O,H2O相当于H-O-H2H2+O2->2H2O,实际上就是破坏2个H-H键、1个O-O键,然后形成2个H-O键的过程.旧键断裂需吸收能量,新键生成会放出能量.所以氢