氢气和乙烯的混合气体一升

令乙烯和氢气的体积分别为xL、yL，则：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2OxL  3xL2H2+O2 点燃 . 2H2OyL 0.5yL

溴水增加7g,说明乙烯7g0.25mol剩下8g甲烷0.5mol体积比等于mol比V(CH4):V(C2H4)=2:1

C2H2+2H2=C2H6C2H2+H2=C2H4设C2H2xL,那么C2H4为1-xL1L乙烯和乙炔的混合气体与氢气反应,消耗氢气1.5L所以有2x+（1-x）=1.5x=0.5所以C2H2的体积分

只要有两种物质的,我就用十字相差法1.C2H4+3O2=2CO2+2H2O2H2+O2=2H2O乙烯用氧量为3,氢气的用氧量为1/2,而混合气体的用氧量为2（用氧量是一个分子用多少份的氧气的数量）乙烯

乙烯分子式为C2H4,反应方程式如下:C2H4+3O2=2CO2+2H2O;2H2+O2=2H2O可假设乙烯有a,氢气有b,得方程组,a+b=1,3a+1/2b=2,解得,a=3/5,b=2/5,体积

CH416C2H428H2216X+28Y=20的倍数,自己凑!X：Y=2：1

设乙炔和乙烯的体积分别为xL、yL，H2C=CH2+H2催化剂C2H6xL    xLHC≡CH+2H2催化剂C2H6yL   &

H2的摩尔质量为2g/mol,由乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍可知混合气体摩尔质量为29g/mol.乙烯摩尔质量为28g/mol氧气摩尔质量为32g/mol由十字交叉法得乙烯2832-29=

72.4%Mr(平均）=14.5*2=29.用十字交叉法求出乙烯与氧气的体积比：28________3____2932________1即乙烯与氧气的体积比为3:1.下面注意：是质量分数,不是体积分数

乙烯和乙炔的体积比是3:1设乙烯的体积为x,乙炔的体积为y.CH2=CH2+H2→C2H611xxCH≡CH+2H2→C2H612y2y根据题意,有方程组x+y=2x+2y=2.5解得x=1.5L,y

设X为乙烯在混合气体中所占的体积分数,则3X+2.5(1-X)=2.8因为一分子乙烯完全燃烧需消耗三分子养气,而一分子乙炔完全燃烧只需消耗2.5分子氧气.解得X=0.6相对氢气的密度为：（28×0.6

C2H4+H2=C3H6(催化剂)【格式不正确,按正确书写】该反应为1:1:1（1）若乙烯与氢气各有0.5升,则一升气体被完全消耗,生成0.5升乙烷,则y为0.5升,x为100%即为1,A.C正确（2

混合气体的平均相对分子质量=14.5*2=29设乙烯的物质的量分数为x,则氧气为1-x28x+32(1-x)=29x=0.751-x=0.25所以乙烯的物质的量分数为75%质量分数=0.75*28/（

可以设乙烯为x体积,乙炔为y体积,根据燃烧方程式得,需要3x+2.5y的氧气,3x+2.5y=2.8*（x+y）,然后可以求出x：y=3：2加成时,需要x+2y的氢气,比值n=（x+2y）/（x+y）

是2V升氧气,不是2升.这里面没有具体的数值,都是用V来表示的也就是说,乙烯的体积是3/5V升,氢气的体积是2/5V升.所以他们的比值为3/2

（1）混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍：所以混合气体的平均摩尔质量为25.乙烯的分子量是28,所以另外一种气态烷烃的分子量一定小于25.所以只有甲烷.（2）用十字交叉法甲烷16325乙烯28

（1）气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍,知道该混合气分子量是25.而乙烯是28,所以该烷烃只能是小于25的物质,CnHn+2可以知道只能是甲烷16,乙烷是30,不符合（2）假的是标准条件,都是2

题目没说完啊.不过我明白：该混合气体的密度是相同条件下氢气的12倍,说明气态烷烃和乙烯组成的混合气体的平均相对分子质量是24,而双方的式量就一个比24大一个比24小.乙烯式量大于24.所以烷烃只能是甲

设乙烯的体积为x,因乙烯与H2加成是1：1,而乙炔与H2加成是1：2,所以x+2X(25-x)=40,x=10mL再问：1:1跟1:2指的是mol比吧体积比也是这个么？再答：用阿佛加德罗定律就可以推出

先求出平均相对分子质量,又氢气分子量为2平均相对分子质量为14.5乘以2为29,再用十字交叉法,乙烯分子量28氧气为32,用(29-28)比32-29最后可得1比3,这是最终答案,我是学化学专业的,希