氢气乙醇氧气的混合气体通入盛有过氧化钠-搜答案-智慧作业帮

设参加反应氢气的质量为X，氧气的质量为Y；根据题意得： 2H2+O2 点燃 . 2H2O

氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y； 2H2+O

十字交叉法密度相等,即分子量相等,即H2+O2平均分子量为N2分子量即28H22428O23226则物质的量比H2：O2==4：26==2：13则质量比为H2：O2==2*2：13*32==1：104

我个人认为要看他们的浓度,要是他们的浓度没达到爆炸下限是不会爆炸的而且当可燃物的浓度达到化学计量比时,最剧烈.

爆炸是指在有限的空间里发生的剧烈的反应你问的这个问题也是要看发生反应时混合气体中氢气的含量是不是在爆炸极限范围内（合适的含量才能爆炸）

可燃物在有限的空间里急剧燃烧,就会爆炸因为可燃物燃烧需要助燃剂,煤气可燃,但是二氧化碳不支持燃烧2.会,因为氢气可燃烧,而氧气又是良好的助燃剂,混合达到一定比例时,点燃,氢气就会与氧气发生剧烈反应

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O 32 &nb

催化剂不一样生成乙醛用铜或银,生成乙酸是乙醛的氧化,用醋酸锰.而高中实验用铜或银,所以只能生成乙醛再问：诶！！不都是铜或银吗？再答：乙醛还可以被其他氧化剂（如高锰酸钾，过氧化物氧化），催化剂可以用铜或

第一题写错了,正解如下：设混合气体中氧气的体积分数为a,则二氧化氮的体积分数为1-a.理想气体中,由PV=nRT,pV=m,可知气体的密度与其相对分子质量成正比关系；氧气与二氧化氮的体积比与摩尔比相等

最主要的原因是：H2中混有O2,加热会发生爆炸.次要原因才是：氢气还原氧化铜为铜,去除了氢气,但是在加热条件下,氧气又于铜反应,生成氧化铜H2+CuO=△Cu+H2O初中化学题,当时老师就是这么说的.

氢气和氧气在一定条件下会发生爆炸

乙醇乙酸是什麽?我只听说过乙酸乙酯.乙酸乙酯比乙酸加成氢气要容易,而乙醇和氧气只是氧化反应,不是加成,因为乙醇没有不饱和键无法加成.再问：是分开来的乙醇和乙酸再答：乙醇不能加,乙酸可以加但是要催化剂而

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

被还原的铜会和氧气反应又生成CuO..就是氧气也没了..

生成18克的水,其中含有（2/18）*18g=2g的氢元素,（16/18）*18g=16g的氧元素.剩下的2g物质不是氢元素就是氧元素,所以说混合物中含有氢元素2g或者2+2=4g.答：含有氢气质量2

C不对看系数2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HClA：一式二式相加既得B：一式*2再加二式既得D：一式*6再加二式既得

二体积氢气一氧化碳混合气体燃烧消耗一体积的氧气,根据这个判断是氧气过量,还是混合气体过量,就可以知道燃烧后的体积变化了

3：2设氧气体积为X,氢气为Y则32X+2Y\X+Y=7*2=14解得X：Y=2：3

混合气体的摩尔质量=0.5*44g/mol=22g/mol设混合气体中含氢气和氧气的分别为X、Y2X+32Y=22（X+Y）解得：X：Y=1：2因为气体的体积比=气体的物质的量之比,所以该混合气体的氢

只要是在爆炸极限内就会发生爆炸了一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5％～80％（浓度可以理解为体积分数）氢气是4.0%～75%