作业帮氢气为什么与氧化铁反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 01:27:26
那得看多浓的硫酸.硫酸与氧化铁的反应,核心是氢离子与氧化铁.过浓的硫酸,就是以分子形式存在,不电离出氢离子,那时就不反映了.不是很浓的浓硫酸是反应的.
假如就一个氧化铁分子：Fe2O3+3H2=3Fe+3H2O6Fe2O3+1.5C=3Fe+1.5CO218Fe2O3+3CO=3Fe+3CO284所以比值就是6：18：84=1：3：14再问：这是选择
Fe2O3+3H2=加热=2Fe+3H2O
不是.主要是因为CO的接触比Al大得多.原料利用率比固体高.高炉炼铁主要是发生CO+FexOy的反应材料便宜和分离就是次要的.
这是你的知识不够全首先看看金属活动顺序表：KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu,其中H是作为对比,本身不是金属从表中可以看出,Fe的金属活动性比H强,金属活动性即金
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(高温）
这个是要用大学知识解释,即吉布斯函数△G=△H-T△S,在反应时△G＜0反应才能进行,△H和△S可认为是不变的值,当T升高到一定时才能反应.因此高温下能还原,低温不能
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O条件都是高温氯化铁与氧化铁不反应FeCl3不与炭、一氧化碳、氢气反应
氧化铁与稀硫酸不需加热也可以反应.反应的速率慢加热为了加快反应速率.现象就明显
H2+cl2=2HCl(条件:光照)H2和Cl2混合气体见光爆炸是一个自由基链式反应过程.Cl2分子中的Cl-Cl键很弱,光照条件下就能打断它,使Cl2分子解离成2个Cl原子：Cl2—hν→2ClCl
Fe2O3+3H2=高温=2Fe+3H2O
1、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O2、碳还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑3、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO24、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=高
碳还原氧化物的化学方程式3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化物的化学方程式3CO+Fe2O3=高温
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2
产物不同一氧化碳还原氧化铁是氧化还原反应,生成铁单质和二氧化碳氢气还原氯化铁为氧化还原反应中的置换反应,不但在高温条件下进行,还需及时排除生成的氯化氢气体,补充氢气,生成物为铁单质和盐酸
并没有谁说电解质不能和非电解质反应呀,只是根据能不能电离区分的.稀硫酸是混合物,但是其中的硫酸能和氧化铁反应,生成硫酸铁和水.再问：非电解质都不能溶于水，要怎么反应啊
氧化铁中的铁是最高价了,所以不能发生氧化还原反应,所以不放出NO,只发生复分解反应
我也很纳闷,浓硫酸是干燥用的,但是没有生成水呀?要说是加吸收未反应的CO的溶液还勉强,但加浓硫酸没有用.co加热还原氧化铁可能会有部分co未反应,co是有毒气体,需要收集特殊处理.
我做过实验,在高温下可以……常温下活动性弱于Na的金属氧化物不能跟水反应生成碱
反应浓硫酸和氧化铁,氧化铝反应不包括钝化,钝化是浓硫酸和铝或铁单质在常温下,金属表面生成致密氧化物薄膜,阻止金属和酸反应生成盐和氢气的反应.表现了浓硫酸的强氧化性.而酸和碱性氧化物反应,表现其酸性因为