氢化钠和氢氧化钠碱性-搜答案-智慧作业帮

NaH里H是-1价,水里H是+1价,反应后H为0价,所以是氧化还原反应

它们都不能还原碳碳双键和叁键硼氢化钠:1、主要化学性质（强还原性）硼氢化钠具有较强的选择还原性,能够将羰基选择还原成羟基,但是与碳碳双键、叁键都不发生反应.CH2=CH2CH2CHO-------->

NaHS+HCl=NaCl+H2S↑但NaHS和强氧化性酸反应生成相应的盐,水,S↓

第一个问题很多朋友都给出了正确答案.主要说明第二个问题.比较强弱本身本没有很大意义.搞清碱性的本质和影响因素才是要务.首先要弄清：碱性是金属离子表现的还是氢氧根离子表现的?毫无疑问是氢氧根,活泼金属离

NaH+H2O=Na+＋OH-＋H2↑希望对你有帮助O(∩_∩)O~

NaH+H2O===NaOH+H2氧化剂为水,还原剂是氢化钠物质的量之比为1：1

NAOH周期表中,钠在镁前

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NaH+H2O=NaOH+H2因为氢化钠中的氢是-1价,所以与水中+1价的氢结合生成氢气

酸碱质子理论,两种碱的共轭酸分别为H2O和H2,显然酸性H2O>H2,因此碱性NaH>NaOH.从电子云密度看,H-是一对1s电子,显然电子云密度特别大,而且由于氢原子原子核引力小,极容易给出电子对,

严格来说应该是乙醇钠的碱性更强.C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH乙醇钠水解生成氢氧化钠和乙醇.反应过程消耗了水中的氢离子.

酸碱质子理论,三种碱的共轭酸分别为NH3、H2O和H2,显然酸性H2O>NH3>H2,因此碱性NaH>NaNH2>NaOH.从电子云密度看,H-是一对1s电子,显然电子云密度特别大,碱性最强；OH-和

解析：NaH+H2O=NaOH+H2（^)24402m(NaH)m(NaOH)0.2解得：m(NaH)=2.4gm(NaOH)=4g%=4/(2.4+97.8-0.2)=4%答：略

氢化钠与水反应成氢氧化钠和氢气,没有氧气生成NaH+H2O=NaOH+H2

如果对了,设NaH的物质的量是x,Al的物质的量是y根据题意:NaH+H2O=NaOH+H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H224x+27y=m(x+1.5y)*2=n两个未知数,两

乙醇钠电离之后还存在着水解过程,使碱性进一步增强

NaH+H2O=NaOH+H2NaH的H指向H2,上边写“失去e”H2O的H指向H2,上边写“得到e”这个反应中,NaH是还原剂,H2O是氧化剂,还原产物、氧化产物都是H2

H2O中的H+和NaH中的H-结合生成H2,而剩下的OH-和Na+就是NaOH再答：电子转移情况H-失去1电子，H得到1电子再答：H得1电子再答：不明白的地方追问我就好～亲，若无疑问，请评价满意吧～

①设混合物中铝粉的质量为xg,则2Al+2NaOH+2H2O——2NaAlO2+3H2↑NaH+H2O——NaOH+H2↑2311x/27molx/18(mol)(N/2－x/18)(mol)(N/2

NaH和NaNH2与水反应生成NaOH,可以当成强碱制弱碱强酸制弱酸,H2和NH3中H2的酸性更弱,所以NaH的碱性更强