氢化物的酸性为什么不能作为非金属性强弱的判断依据,-搜答案-智慧作业帮

在元素周期表中同主族的元素（非金属）因原子半径增大导致电子云密度减小,酸性增强还有在元素周期表中同周期元素（非金属）氢化物越往右酸性越强

这是客观事实,举几个例子,酸性HI>HF>H2S>H2O,非金属性F>O>I>S,两者根本没有任何必然联系.

主要考虑和氢元素结合的能力,非金属性越强,和氢结合的越紧密,不容易电离出氢离子这种表现以卤族元素最为典型氟非金属性最强,氟化氢水溶液（氢氟酸）中电解出的氢离子少,其余是以氟化氢分子存在,所以是弱酸氯的

HI因为I在卤素中的非金属性最弱,得电子能力最弱所以在氢化物中,I对氢离子的束缚能力最弱,故最容易失去氢离子,酸性当然是最强的

吸电子性弱、电离性强、酸性也强

卤族元素中非金属氢化物的酸性从F到I依次增强,需要记忆,与非金属性无关,最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性有关

HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强.

首先,酸性指的是酸分子解离的能力.卤族元素,从上到下,F到I,原子半径越来越大,电负性越来越小,非金属性减弱,与H原子之间的吸引力即化学键减弱,键能越来越小,键长越来越长,所以H容易电离出去.

酸性是指酸分子在水溶液中电离程度的大小,电离程度越大,酸性越强.卤素原子原子序数增大,原子半径随之增大,原子核对电子的束缚能力减弱,与氢原子形成的共价键键能越小,键能越小越容易断裂,也就是在水溶液中越

HF

同主族非金属氢化物从上往下酸性依次增强,是因为同主族非金属氢化物虽氧化性不同,但的外层电子数较少,如HF质子较近,F对H+的吸引能力大,部分H+失去自由,难以电离,I质子较远,对H+的吸引能力小,难束

同周期从左至右,随着元素原子序数的增大,核电荷数的升高（质子数增多）,使原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,表现在化合物中即为电负性增大,结果是使在与氢形成的共价键中的一对电子更向该元素的原子核偏移,使

非金属性越强该元素的氢化物酸性越强（除氟外）氟的氢化物HF为弱酸这一点就证明了这句话是错的

随核电核数的递增,从上到下,卤原子的半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性从上到下减弱,在水分子作用下,越来越容易电离,所以酸性渐强.

电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.非金属氧化物如CO2溶于水后导电的是发生了电离的碳酸,而不是CO2本身.而活泼金属氧化物,如氧化钠在高温熔融状态下能电离出金属阳离子和氧离子,所以是

区别在于非溶剂状态下结构不同,溶剂状态下解离是由于溶剂分子作用,不能作为判别标准.

卤素氢化物、水溶液酸性逐渐变强原因衡量溶液酸碱性如何不但要考虑溶质分子的固有极性,还要考虑溶质分子的变形性（受水分子作用）.若溶质分子变形性占主要因素,分子的变形性越大,分子就越容易极化,分子就越易电

卤素的氧化性越强,则卤素原子对氢原子的吸引能力越强,二者结合就更紧密,更难分离（==）因此,氢化物在水中就更难电离,于是酸性就变弱了.比如HF,F对H的吸引极强,水分子难以将HF分子拆散（==）,所以

因为对于氢氟酸,氟的电负性强,所以夺得电子能力强,并且原子半径小,与氢结合的紧密.越往下原子半径变大,对氢的束缚力越弱,氢离子电离能力越强,所以在卤素气态氢化物中氢碘酸最强再问：卤素单质HX酸性由弱到

氢化物水溶液的酸性强弱跟氢化物稳定性有关.与金属性无关