作业帮氢化物的水溶解性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 03:18:12
氢化物的溶解性、酸性、稳定性,是三个性质,它们之间没有必然的联系.以高中遇到的,（1）同周期,SiH4、PH3、H2S、HCl（2）同主族,HF、HCl、HBr、HI为例,分析溶解性,是物理性质,决定
溶解性的问题,实质上就是一种物质均匀分散到另一种物质里去,形成分散系的能力,主要与形成溶剂合离子或形成极性相似的的物质有关
..1L的那个有点不严谨他的答案是对的解释最好用非金属性来解释非金属性越强对应氢化物还原性越弱如果用1L的方法解释要说明是原子态的三种物质的氧化性因为正常状态下氧气的氧化性小于氯气
解题思路：掌握比较元素氢化物的水溶液的方法解题过程：写出N、S、Cl、Br、F的氢化物以及氢化物的水溶液所形成的分子并比较它们的酸性大小解：N、S、Cl、Br、F的氢化物分别为NH3、H2S、HCl、
部分酸碱盐溶解性表（初中教材附页）酸易溶：HCIHNO3H2SO4H3PO4(H2SIO3硅酸不溶）碱难溶：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O(氨水）,其它都不溶.盐类：1、硝酸
氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型
要看是什么氢化物再答： 再问：谢了
钾、钠、铵盐硝酸盐全能溶于水中间盐酸盐中Agcl不溶硫酸盐中BaSo4碳酸盐中除了钾钠铵都不溶
金属氢化物是存在的比如NaH但不是气体的氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类.非金属与氢通过共价键形成分子,称为分子型氢化物.碱金属等活泼金属与氢直接化合,氢从活泼金属的外层夺取电子形成阴离子,从
易溶于水,不溶于乙醇
金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水,其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸,其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
少数碱易溶,如碱金属的,Na(/K/Rb/Cs)OH,但是LiOH溶解性略差；碱土金属有一部分易溶,如Ba(OH)2,Ca(OH)2溶解性一般,而Be(OH)2、Mg(OH)2就不溶了,其他族的金属的
得到H2和碱LiH+H2O-->LiOH+H2
属于氧族元素.其氢化物应为H2Te
解题思路：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度越低溶解度越大解题过程：1----减小。2---0.175g。3-----不饱和溶液最终答案：1----减小。2---0.175g。3-----不饱和
微溶于水,有稀盐酸存在时易溶；这是溶解表,你自己对照一下Ag+Hg22+Pb2+Hg2+Bi3+Cu2+Cd2+As3+Sb3+Sn2+Sn4+Al3+Cr3+Fe3+Fe2+Mn2+Ni2+Co2+
金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水,其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸,其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜
氧化钠、氧化镁、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫……水（既是氧化物,又是氢化物）硫化氢、氯化氢、甲烷、氨气……、