作业帮氢化亚铜与适量稀硝酸的反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 08:00:08
再答：求采纳再问：确定不会错？再问：你可以解释给我一下离子方程式为什么不对吗？再答：什么？？再答：哪里？再问：哦不好意思。。。。看错了。。。。。。。
3Cu2S+16HNO3(稀）===3S+6Cu(NO3)2+4NO+8H2O
先分析铜.38.4克铜,意味着0.6摩尔,他可以失去1.2摩尔的电子.由方程式可知,由硝酸得到一摩尔NO,需要3摩尔的电子,而得到一摩尔NO2,需要的是1摩尔电子.最后生成了标况下22.4升气体也就是
因为浓硝酸的氧化性太强,可以将NO氧化为NO2,所以浓HNO3与Cu的反应不可能生成NO而稀硝酸可以,所以它们的计量数不同；Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
不需要特殊条件,常温常压下就可以了：3Cu2SO4+8HNO3=3CuSO4+3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
亚铜离子和亚硝酸根反应方程式NO2-+Cu++2H+=H2O+Cu2++2NO↑
解题思路：主要是要知道硝酸的作用解题过程：解析：本题硝酸有两个作用，第一、起氧化作用，生成NO2，第二，起酸的作用，生成硝酸铜。所以，由题意知：22.4mL标准状况气体是NO、NO2的混合物。根据N守
CuS+6HNO3---Cu(NO3)2+4NO↑+H2SO4+4H2O
CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3
氢和金属的化合物,氢-1价,金属正价亚铜是+1价所以氢化亚铜由Cu+和H-构成Cu++1价H--1价
因CuH具有还原性,与硝酸发生氧化还原反应：化学方程式：CuH+3HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+2H2O,离子方程式：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O；切记,没有H2生成的!
解题思路：用守恒法求解。反应中硝酸一部分起酸性作用转化为硝酸铜，另一部分被还原为氮的氧化物，两部分之和为反应消耗硝酸的物质的量。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{S
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4(沉淀)+H2O+2NO(气体)
CuH+3HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+2H2O
Cu------------Cu2+-------化合价升高2HNO3--------NO2或NO--------化合价降低1或338.4mg的Cu的物质的量为：（38.4/1000）/64=0.00
CH3-C6H5+3HNO3===催化剂===2,4,6-三硝基甲苯+3H2O硝基是-NO2
因为是稀硫酸,所以是非氧化还原反应：2NaHS+H2SO4＝＝Na2SO4+H2S↑
CuCl+HCl=H[CuCl2]再答：或CuCl+Cl-=[CuCl2]-再问：氢化亚铜和氯气反应呢再答：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl参考97年全国高中化学竞赛初赛第一题
再答：再答：上面的字不是发给你的。。。再答：抱歉。。