作业帮氟氯溴碘在ccl4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 12:53:49
F,无色,Cl在水中淡黄绿色,在有机溶剂中黄绿色.Br,水中橙黄色,有机溶剂中橙红色偏向褐色.I,水中紫色,有机溶剂紫黑色.酒精,汽油,C6,CCl4,都属于常见有机溶剂.在有机溶剂中,颜色一般比在水
液溴：深棕红色溴水：橙黄色到橙红色（由浓度决定）溴在CCl4中：橙红色
溴在CCl4中为橙红色碘在CCl4中为紫红色溴水颜色橙色碘水颜色黄色溴单质深红棕色碘单质紫黑色
碘首先被氯水氧化形成碘单质,然后溶解在四氯化碳层中,此时下层是碘单质融于四氯化碳的颜色,上层是无色.然后是溴被氧化成单质,溶解在四氯化碳中,因为密度比碘小,所以最下层是碘单质的颜色不变,中间层是溴融于
下列符合化学实验“绿色化”的有：①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A①②B①③
I2易溶于有机溶剂（CCl4）,显现其单质原本的颜色,也就是紫色.另：碘为溶于水,溶液呈棕黄色,是因为形成了H2O*I2的溶剂化分子,这种分子是棕黄色的.
酒精是极性溶剂,四氯化碳是非极性溶剂,而碘分子是双原子分子.所以溶解在两种不同的溶剂中,力的相互作用模式不一样,对于光谱的吸收存在着较大的差异.
是对的,实际上是I3-的平衡正向移动的结果.再问：那在问一题:其它条件相同时，100mlph=3的ha溶液，hb溶液分别与足量的锌反应生成氢气，若ha溶液放出的氢气多，说明ha的酸性比hb的强。。对错
Cl2在水中是浅黄绿色四氯化碳中显黄绿色Br2在水中是黄色--橙色四氯化碳中橙色--橙红色I2在水中是深黄色--褐色四氯化碳中显紫色--深紫色再问：2种颜色是什么意思？？？再答：就是介于这两种颜色之间
生成CH3CH=CH2再问：是不是消去反应再答：是消去，消去Br2再问：消去反应应该是消去HBr啊形成丙炔啊再答：这里是Zn作为还原剂还原脱卤再问：但百度上说加成反应的逆反应不是消去反应啊再答：编辑的
不一定,在CCl4中Br2可以和乙烯充分接触,反应明显,快速（Br2易溶于有机溶剂,乙烯也易溶于有机溶剂）
Cl2在水中是浅黄绿色四氯化碳中显黄绿色Br2在水中是黄色--橙色四氯化碳中橙色--橙红色I2在水中是深黄色--褐色四氯化碳中显紫色--深紫色
碘单质溶解在CCl4中,没有分层.如果是萃取的时候,碘水的话,紫红色在下层.上层接近无色再问：萃取不也是这样用吗？为什么萃取就分层啊？再答：萃取是碘水中把碘单质给萃取了。里面有水在，与CCl4不互溶，
首先观察到CCl4层呈紫色,化学方程式是:2KI+Cl2=2KCl+I2;然后观察到CCl4层变紫红色,化学方程式是2KBr+Cl2=2KCl+Br2;
CCl4是萃取剂,I2在其溶解度比在水中大,所以I2就到了CCl4中
1.溴的挥发性强,毒性大,碘的毒性小,所以萃取碘的实验更“绿色”2.可调节高度的铜丝可以控制反应的进行,当实验结束时可以及时将铜丝取出,减少空气污染,符合“绿色化”
萃取原理：相似相溶分层：密度小的上层,大的在下层（比如：（上：H20下：含有CCl4的溶液）一般可以萃取：碘单质等非极性分子
可溶.比较大,具体数值不知道.
选C.A.CCl4的密度比Na的密度大.B.铝可以与强酸强碱反应,不是所有的酸与碱.D.纯铁不易被腐蚀,但生铁中含碳元素,其抗蚀能力减弱,因为会形成原电池.