氟氯溴碘原子和离子氧化性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/07 01:32:25
同一周期从左到右金属的还原性减弱,其阳离子氧化性就增强;非金属元素氧化性增强,其阴离子还原性就减弱.同主族从上到下.金属的还原性增强,其阳离子氧化性就减弱;非金属元素氧化性减弱,其阴离子还原性就增强.
1.一般情况下主族元素根据元素周期表,同一周期从左到右,同一主族从上到下,氧化性逐渐增强.2.根据反应方程式判断,同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物3.根据金属活动顺序
原子的氧化性即原子的得电子能力,原子的还原性即原子的失电子能力,A原子的氧化性比B原子的要强,即A原子易得电子,得到后A离子就不易失去电子,即A离子的还原性就比B离子弱.反之亦然.
不敢苟同楼上观点额,对于单质,“金属性与还原性统一,非金属性与氧化性统一”还算说得通,对于化合物就不准了lz所说的是用离子的氧化性强弱去判断原子(单质)的氧化还原性,楼主说得对,同理,离子还原性越弱(
铁>铝>钠
零分就零分吧!常见还原性离子fe2+,s2-,so32-,I-,Br-,HS-(Br-氧化性离子Fe3+,NO3-(H+),MnO42-,Cl-,ClO-,SO42-,F-NO3-(H+)氧化性很强,
金属离子氧化性:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+非金属离子还原性:S2->SO32->I-
首先,一楼说的后半句是有一定道理的,但不严谨,只谈了氧化性.二楼用酸碱电离常数来讨论氧化还原问题,似乎没有什么依据,我从中学到大学都没见这么解的.楼主找到的第一个资料的回答有点问题,下面我来谈谈.以下
应该是金属单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱;反之金属单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱;反之非金属单质的氧化性越弱,对应阴离子的还原性就越
易失电子说明还原性强,易得电子说明氧化性强.钠是金属元素,在单质状态下具有很强的金属特性,所以有很强的还原性;几乎没有氧化性,而当它变成离子以后,会有机会获得电子,会有氧化性,但是很弱.像氧气这样的分
根据元素周期表,每一周期元素氧化性从左到右依次增强,还原性依次减弱.每一纵列还原性越强,反之氧化性越弱.当然金属还原性基本上大于非金属.也可根据置换反应,还原性越强,化合价升高.
当一个金属离子的化合价处于最高态是,它就有氧化性,叫做氧化性离子;反之就是还原性离子.若化合价在最高态和最低态之间,则有既有氧化性又有还原性.
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
楼上的【472943731】同学,你都写了吸电子能力弱了,怎么还可能得电子能力强呢?是失电子能力强吧?!其实,根据库仑定律,Fc=kZe²/r²,其中k=9×(10^9)Nm²
Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,氧化性:氧化剂大于氧化产物,故Fe3+大于Cu2+
氧化性离子具有氧化性,也就是易得电子;同样,还原性离子易失电子.铁离子易得一个电子,变成亚铁离子,它被还原成亚铁离子;碘离子易失一个电子,成单质碘,被氧化成单质碘.
不一样再问:那会怎样呢?再问:能举例讲一下么再答:就像Cl他的氧化性很强但相反cl离子的还原性强氧化性弱再答:同主族元素有递变性再问:离子的氧化性强弱根据什么判断呢?再答:得电子能力的强弱来判断的再问
SO32-大于S2-,S2-离子没有氧化性,已经是最低价了只能做还原剂酸性溶液中SO32-能把S2-氧化成S
一.同一元素形成的不同物质的氧化性,还原性强弱的判断方法.(一)根据元素化合价判断.最高价只有氧化性,最低价只有还原性,中间价既有氧化性又有还原性.与S元素+6价时只有氧化性(浓硫酸),-2价时只有还
三价铁离子