作业帮氟气为什么不能形成离域Pi键?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 08:28:04
解题思路：根据原子结构的稳定性分析，原子只有一个电子层时，2个电子就是稳定结构，原子有2个以上的电子层时，最外层达到8个电子是稳定结构。解题过程：解答：首先要明确形成双原子分子的原因是单个原子的原子结
可以形成离子NA+K+LI+CA2+MG2+ZN2+S2-CL-BR-I-F-再问：简单阳离子、阴离子是什么？再答：是有一个原子构成的离子再问：就是自己失去或得到电子形成离子，不与其他物质形成化合物吗
山脊是由两个坡向相反坡度不一的斜坡相遇组合而成条形脊状延伸的凸形地貌形态.山脊最高点的连线就是两个斜坡的交线,叫做山脊线.等高线,向低处凸的是山脊.山脊是连成一排的山峰,山峰之间连成一条长线,好像动物
山脊是连成一排的山峰,山峰之间连成一条长线,好像动物的脊骨有一条突出的线条,故名.山脊比两侧高,是分水线,所以不能形成河流.山谷是集水线（集水区）
你把最后的分号去掉,就有结果了.MATLAB中,命令行结尾的分号是抑制改行运行结果在命令窗口中显示,不表示不运行啊,你可以看看工作区空间,里面xyz不是都有么?再问：为什么？是出现结果了，但是同时出现
碱性环境下Fe2+和Fe3+与氢氧根结合能力更强,而无法与氨形成配位键.酸性条件下,NH3与氢离子结合能力更强,因此也不能形成配合物.能和氨形成配合物的金属离子主要有Cu、Ag、Zn、Pt、Ni等.
是的,会形成微弱的超共轭给电子效应.
因为水是大量的,F2会与水反应.2F2+2H2O=4HF+O2所以无法证明F2的氧化性比Br2强
由于地球吸引力的作用,水往低处流.山脊处地势高,当然不能形成河流了.
色光三原色是红绿蓝,颜料三原色是红黄蓝,颜色混合,一个是加色法,一个是减色法,所以出来的一个是白色,一个理论黑色.
氟分子中,由于反键作用很强,氟氟键能很小（1.59eV）,化学性质很活泼.这个与一般规律相反,一般规律是“键长越大,键能越小（键长小,键能大）”.主要就在于氟氟键的“反键作用”强.
它们的反应要在高温甚至点燃下进行,断键的能量来自外界,但新键形成释放能量,且放的多于断键需要的能量,最后结果反而是向外界释放能量
楼上说得好.NH3的N-3价,只能被氧化,是个（较强的）还原剂.氟气能把O2从水中置换出来,多强的氧化性啊!
因有稀有气体元素的原子都是稳定结构,不容易得失电子,也不容易与其他原子通过共用电子对结合,所以很难形成双原子分子,也难形成多原子物质.也难与其他原子形成化合物.惰性气体,惰性元素都是以前的命名方法,现
嘛嘛1刚果河下游落差大.水流湍急,不利于泥沙沉积2刚果河流经热带雨林地区,植被覆盖率高3刚果河先流经刚果盆地,所携带的泥沙先在盆地沉积下来,到达不了下游以上——
个人感觉是这样子的,首先你的计算有点问题.如果忽略一切情况,乙炔中碳碳叁键中pi键的平均键能是（839-347）/2=246kJ/mol,而乙烯中碳碳双键中pi键能是267kJ/mol.如果你用碳碳叁
因为牛奶的主要成分是蛋白质,蛋白质的分子体积大,而不像氯化钾一样在水中电离生成钾离子和氯离子等超小颗粒物,所以形成的是胶体.
p轨道的电子云是哑铃型,但是不代表哑铃上有两个电子,不要误会了好吧再问：但是只有一个电子啊，那不应该是只有半个哑铃吗？再答：谁告诉你的?s轨道是球形,难道有2个电子的话就有2个球?然後还有d轨道是花瓣
碱式盐中必须有一个氢氧根一元碱中电荷已经为零了所以不可能成为一个例子团就不可能有盐
氟气遇到水会剧烈爆炸,生成氟化氢.无法置换溴.