氟化镁为什么是沉淀-搜答案-智慧作业帮

分子晶体一般相对分子质量越大,熔沸点越高.上面二者都是分子晶体.四氯化碳相对分子质量更大,分子间的范德华力更大,更不容易被破坏掉原来的状态,需要更高的熔沸点来改变分子集团的状态

氟化氯（ClF)是卤素互化物性质类似于Cl2,F2氧化性介于这两者之间,另外SCN-,（N3）-,CN-,CNO-等等是类卤素离子.ClF+H2O=HF+HClO卤素互化物有ClF,ClF3,ClF5

氧化铝和其他氧化物一样.至于氯化铝是Al2Cl6为基本单位PS：因为氯和铝对电子吸引能力相差不像其他金属和非金属那样大,所以他们是共价键

二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体,整个晶体又可以看作是一个巨大分子,SiO2是最简式,并不表示单个分子因此熔点高

透镜的表面镀有一层薄膜,称为“增透膜”,其材料为氟化镁.增透膜的主要作用是减少折射,增加透明度.氟化镁并不溶于乙醇,但是氟化镁容易吸潮而变形.　　由于“分析纯”以上档次的无水乙醇,含水分和杂质已经很低

DA即没有极性键也没有非极性键B和C都只有极性共价键,只有D中的氧氧键是非极性键

不反应四氟化碳十分稳定,因为C-F键很强.不与酸及氢氧化物反应,但是会跟碱金属发生爆炸性反应.再问：那跟活泼的碱土金属反应吗？如钡

氟化铜微溶于冷水,在热水中则水解.可以说是沉淀.

根据VSEPR,算7+3=10,10/2=5,也就是SP3D杂化,一般上大学的讲构型的话大学教授就告诉你一句话,先把故对电子放在赤道平面因为孤对电子间斥力最大（特别是90度）,所以不先在赤道平面（赤道

因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构（键角109.5°）.由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大

两个原子核的距离,距离越近,电子间的排斥力越大,键角越大NH3键角107.8度>NF3键角102.5度

因为氧和氟电负性（吸电子能力）相差很小,电子偏向氟的成都小,所以分子极性就小了.水中氢和氧吸电子能力相差就很大了.

对于结构相同的物质,分子量越大,分子间范德华力就越大,熔沸点越高,碘化硅和氟化硅结构一样,碘的相对原子量大,不会形成氢键所以是碘化硅的熔沸点高

是极化程度...极化力越大...则溶解度越小颜色越深

你说的是血液分层吧这里胶体指分散质微粒在1nm-100nm左右的分散系血液有这样的成分,也有的时候有胶体应用可以看成是胶体

因为不同状态下物质存在形式不同.会,因为氢氧化铁的胶粒是带电的,遇到电解质会发生电荷中和从而发生聚沉.加入盐酸后会发生反应,破坏氢氧化铁胶体,虽然氯化氢是强电解质,但是要先考虑是否发生化学反应再考虑聚

碱性溶液用橡胶塞玻璃会产生化学反应产生的物质好像叫硅酸钠粘在一起氟化铵分解产生氢氟酸对比例有腐蚀作用

高透过率红外陶瓷材料氟化镁是红外中、短波长综合性能优良的光学材料,主要应用于光纤通信领域和制作光学棱镜、透镜和窗口等光学元件,在国防军工领域也广泛应用.

(1)B的原子结构：外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价

因为酸性很弱的,所以反应速率慢.是四氟化硅,生成时为气体,SiO2(s)+4HF(aq)→SiF4(g)+2H2O(l)