氟化铝是共价

不是的简单的判断方法看分子是否对称（要有两条对称轴）乙醇明显不对称一端有羟基丁烷是链状烷烃对称像水分子不是直线型不对称所以有极性

由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位,故AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6),形成共价化合物更稳定;再者Al就金属而言电负性较大与Cl成键共价键成分较多.AI2CI6:聚合

氟化氯（ClF)是卤素互化物性质类似于Cl2,F2氧化性介于这两者之间,另外SCN-,（N3）-,CN-,CNO-等等是类卤素离子.ClF+H2O=HF+HClO卤素互化物有ClF,ClF3,ClF5

以上两位楼主都说错了!离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的.共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的.有很多金属化合物是共价化合物.例如：氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛等.能不能电离出阴

H2O是共价化合物,形成化学键时存在共用电子对的偏移,而使H相对显正电性,氧原子相对显负电性而显负价.共价化合物中化合价不为零.

氧化铝和其他氧化物一样.至于氯化铝是Al2Cl6为基本单位PS：因为氯和铝对电子吸引能力相差不像其他金属和非金属那样大,所以他们是共价键

氯化铝是共价化合物,没错.证据是它易升华.氧化铝是离子化合物.工业上就是用电解熔融氧化铝的方法生产金属铝的.氧化铝熔点2054度.（电解氧化铝时加冰晶石是作助熔剂,旨在降低氧化铝熔融的温度.可以认为是

铝是两性原子,还有锌是共价化合物.因为其在熔融状态下不能生成离子,在水中就也不能.氢氧化铝,白色固体,不溶于水,具有两性,可以和酸反映,生成铝盐和水,溶于碱生成偏铝酸盐和水.化学性质氢氧化铝是两性氧化

测试松装密度,氟化铝粉能测试松装密度再问：氧化铝和氟化铝物理特性测试主要测试三个项目：松装密度、安息角、流动性，它们适用标准相同，测试方法也相同，常用例举：FT-104松装密度仪、FT-104A安息角

是啊,（再多看点儿吧,有好处）

都不是：每个稀有气体原子构成独立的分子,称为单原子分子；稀有气体单质是分子构成的单质,不是共价单质（可以从容沸点看出,共价单质一般熔沸点高；也可以从共用电子对理论出发,稀有气体的饱和结构对共用电子的需

氧化铝是离子化合物.判断是否离子化合物就看它在熔融状态下能否电离产生自由移动的离子.离子化合物能,共价化合物则不能.工业上就是用电解熔融氧化铝的方法生产金属铝的,这可以说明熔融的氧化铝中有自由移动的离

Alcl3是共价化合物,因为固态的Alcl3熔点较低,熔融状态下的Alcl3全部以Alcl3分子的形式存在,继续加热熔融的Alcl3,则会汽化形成气态六氯化二铝Al2Cl6分子,即Alcl3的二聚体.

根据VSEPR,算7+3=10,10/2=5,也就是SP3D杂化,一般上大学的讲构型的话大学教授就告诉你一句话,先把故对电子放在赤道平面因为孤对电子间斥力最大（特别是90度）,所以不先在赤道平面（赤道

在氟化铯的晶体里,铯离子行成立方最密堆积而氟离子就镶在里面再问：老师说，氟化铯中氟（或者是铯，我记不清楚了）配位数是12，这个晶胞看起来配位数就6诶。

对于结构相同的物质,分子量越大,分子间范德华力就越大,熔沸点越高,碘化硅和氟化硅结构一样,碘的相对原子量大,不会形成氢键所以是碘化硅的熔沸点高

简单地说,是因为Al、Cl之间是共价键,没有离子键,所以它是共价化合物.其实,学化学不一定非得刨根问底才学得好,有时候,基础性的东西只须记,因为有些东西即使你知道了原因,也是对应试教育没作用的.相信我

是化合物除了离子化合物以外基本都是共价化合物,离子化合物中一般有金属阳离子（如NaCl）或铵根离子（如NH4Cl）,剩余的非金属之间形成的化合物（如HF,CO,SO2,SiO2等）就都是共价化合物了

是的,两非金属元素一般形成共价化合物

是共价化合物,也是弱电解质老师特别强调的